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高中化学试卷库
浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期化学期中考试试题
作者UID:7125502
日期: 2024-12-24
期中考试
单选题
仪器名称为“蒸发皿”的是( )
A、
B、
C、
D、
下列属于酸性氧化物的是( )
A、 MgO
B、 CO
C、 Al
2
O
3
D、 CO
2
下列物质属于纯净物的是( )
A、 氯水
B、 盐酸
C、 CuSO
4
·5H
2
O
D、 漂白粉
下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是( )
A、 食盐水
B、 豆浆
C、 石灰乳
D、 硫酸铜溶液
下列四位科学家中,首先提出原子有核结构模型的是( )
A、 卢瑟福
B、 波尔
C、 汤姆生
D、 道尔顿
下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是( )
A、 H
2
SO
4
=
2H
+
+SO
4
-2
B、 MgCl
2
=Mg
2+
+ Cl
2
-
C、 Ba(OH)
2
= Ba
2+
+2OH
-
D、 NaHCO
3
=Na
+
+ H
+
+ CO
同温同压下,决定气体体积大小的因素是( )
A、 气体分子间的平均距离
B、 气体分子的自身大小
C、 气体分子的数目
D、 气体分子的数目和气体分子的自身大小
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图,则下列化学反应属于区域3的是( )
A、 IBr + H
2
O = HIO + HBr
B、 2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑
C、 Fe
3
O
4
+ 4CO
3Fe + 4CO
2
D、 Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
下列物质溶于水后不能电离的是( )
A、 氯化氢(HCl)
B、 酒精(C
2
H
5
OH)
C、 氯化钠(NaCl)
D、 氢氧化钡[Ba(OH)
2
]
下列说法正确的是( )
A、 氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰
B、 将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输
C、 Cl
2
是一种很强的氧化剂,在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl
2
D、 次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用
下列化学用语描述正确的是( )
A、 可用于考古断代的一种核素的符号:
B、 氚的原子结构模型:
C、
18
O
2
ˉ
离子的结构示意图:
D、
14
C和
14
N互为同位素
下列叙述正确的是( )
A、 将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴
B、 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值
C、 分液时,上层液体直接从上口倒出,下层液体也直接从上口倒出
D、 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品,可将样品先溶于热水中配成浓溶液,再冷却结晶,过滤
下列叙述中正确的是( )
A、 含金属元素的离子一定都是阳离子
B、 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C、 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D、 金属原子失电子越多,其还原性越强
A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式最可能表示为( )
A、 BA
B、 AB
2
C、 B
3
A
2
D、 A
2
B
下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A、 图1 定容
B、 图2 分离苯和四氯化碳的混合物
C、 图3 除去Fe(OH)
3
胶体中的FeCl
3
溶液
D、 图4 萃取时振摇
下列与原子结构相关的描述错误的是( )
A、 核素的相对原子质量与其质量数近似相等
B、 电子数相同的粒子不一定是同一种元素
C、 H,D,T的化学性质几乎完全相同
D、 质子数决定元素种类,中子数决定核素种类
下列叙述中正确的是( )
A、 工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气
B、 溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物
C、 工业上常用 H
2
和 Cl
2
直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
D、 碘称为“海洋元素”,从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径
下列溶液中的Cl
-
浓度与50mL1mol·L
-1
氯化铝溶液中Cl
-
浓度相等的是( )
A、 150mL1mol·L
-1
氯化钾溶液
B、 150mL3mol·L
-1
氯酸钾溶液
C、 75mL1.5mol·L
-1
氯化镁溶液
D、 50mL3 mol·L
-1
氯化钙溶液
还原性I
-
>Fe
2+
>Br
-
。向含有I
-
、Fe
2+
、Br
-
溶液中通入一定量氯气后,所得溶液离子成分分析正确的是( )
A、 I
-
、Fe
3+
、Cl
-
B、 Fe
2+
、Cl
-
、Br
-
C、 Fe
2+
、Fe
3+
、Cl
-
D、 Fe
2+
、I
-
、Cl
-
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS
2
,
其中Cu、Fe均为+2价),其反应为2CuFeS
2
+O
2
Cu
2
S+2FeS+SO
2
关于此反应,下列说法错误的是( )
A、 CuFeS
2
中只有硫元素被氧化
B、 该反应中有两种物质作氧化剂
C、 每生成1molFeS,反应中转移3mol电子
D、 CuFeS
2
被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
某硫原子的质量是a g,
12
C原子的质量是b g,若N
A
表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aN
A
mol
③
12
C原子的摩尔质量是12g或bN
A
g ④a g该硫原子所含的电子数为16
A、 ①③④
B、 ②③④
C、 ①②④
D、 ①②③
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A、 1.8g
15
NH
3
含有的电子数为N
A
B、 1L 0.1 mol·L
-1
硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N
A
C、 常温常压下,8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2N
A
D、 通常状况下,22.4LCO
2
和CO的混合气体,其物质的量小于1mol
从海带中提取碘的工业生产过程如下:
下列说法错误的是( )
A、 试剂X可以为NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀
B、 氧化剂X可以用H
2
O
2
或适量的Cl
2
C、 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D、 氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘,蒸馏后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中
已知M
2
O
7
n-
离子可与R
2-
离子反应,R
2-
被氧化为R单质,M
2
O
7
2-
的还原产物中M为+3价;又已知100mL c(M
2
O
7
n-
)=0.2 mol·L
-1
的溶液可与100mL c(R
2-
)=0.6 mol·L
-1
的溶液恰好完全反应,则n值为( )
A、 1
B、 2
C、 3
D、 4
下列关于离子或物质的鉴别,判断正确的是( )
A、 加入BaCl
2
溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解,可确定有SO
4
2-
存在
B、 加入AgNO
3
溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液中可能含有CO
3
2-
或Cl
-
C、 加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO
3
2-
存在
D、 在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该固体试样中不含NH
4
+
填空题
按要求填空:
填空:
推断题
A、B均为钾盐的水溶液,A呈中性,B有氧化性,E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。现有下图所示转化:
请回答:
实验题
某小组利用氯酸钾与10 mol·L
-
1
盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究,实验装置如图所示:
请回答:
计算题
取过氧化氢(H
2
O
2
)样品10mL,加水配成250mL溶液,从中取出25mL,加稀硫酸酸化后,逐滴加入0.1mol·Lˉ
1
的KMnO
4
溶液。当反应完全时,消耗KMnO
4
溶液20.00mL。反应的方程式为:2KMnO
4
+5H
2
O
2
+3H
2
SO
4
=K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5O
2
↑+8H
2
O。请回答下列问题:
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