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浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-15
期中考试
单选题
下列物质属于强电解质的是（   ）
A、 盐酸  
B、 水玻璃  
C、 铜  
D、 碳酸钙
下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（   ）
A、 从水中萃取碘   
B、 收集H2或CO2
C、 高温煅烧石灰石   
D、 稀释浓硫酸
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
A、 铝热反应  
B、 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C、 钠与水的反应  
D、 绿色植物的光合作用
化学反应速率的大小主要取决于（   ）
A、 反应物的性质  
B、 温度  
C、 反应物的浓度  
D、 催化剂
下列化学用语正确的是（   ）
A、 蔗糖的分子式：C12H24O12  
B、 氯化铵的电子式：
C、 HClO的结构式：H—Cl—O  
D、 四氯化碳的比例模型：
下列说法正确的是（   ）
A、 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点
B、 SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大
C、 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D、 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）
A、 3g 3He含有的中子数为1NA
B、 0.1 mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NA
C、 25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NA
D、 a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（   ）

A、 原子半径：Y>W
B、 Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态
C、 最低价氢化物的沸点：W<Z
D、 X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应
下列离子反应方程式正确的是（   ）
A、 AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B、 NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
C、 Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D、 硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A、 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B、 甲基橙呈红色的溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C、 pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D、 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、SO42－
将0.195克锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物（只有一种）是（   ）
A、 M  
B、 M＋  
C、 M2＋  
D、 MO2＋
在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（   ）
A、 平衡向正反应方向移动了  
B、 物质A的转化率减少了
C、 物质B的质量分数减少了  
D、 a<b
下列说法正确的是（   ）
A、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这些方法都与化学变化有关
B、 苯是一种无色无味、不溶于水的液体
C、 CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3属于同分异构体
D、 向鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，蛋白质会析出，是因为蛋白质发生了变性
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）
A、 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = -483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B、 已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定
C、 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = -57.4kJ·mol－1
D、 已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1   C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2
在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2 ， 实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是（   ）
A、 氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O  2H+ + Cl-+ ClO-
B、 为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动
C、 向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关
D、 向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱
下列关于电解的知识叙述中，错误的是（   ）

                 

A、 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液
B、 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠
C、 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连
D、 向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极
将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（   ）

A、 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
B、 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C、 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D、 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
下列说法错误的是（   ）
A、 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因
B、 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率
C、 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
D、 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2 ， 为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1 ， C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1 ， 且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是（   ）
A、 x的值是2
B、 开始时B的物质的量为3mol
C、 5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
D、 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol
在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（   ）

A、 从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器
B、 做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次
C、 烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置
D、 由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小
推断题
A，B，C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：

煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，1molF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。

回答下列各题：

综合题
请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
实验题
盐酸与碳酸钙反应生成CO2 ， 运用下图，可测定该反应的速率.请根据要求填空：

实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
计算题
向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：
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