选择题（每题2分，共18分。）
2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（ ）
①天然气 ②生物质能 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥潮汐能 ⑦风能 ⑧氢能
- A、 ①②③④
- B、 ②③⑤⑥⑦⑧
- C、 ④⑤⑥⑦⑧
- D、 ①②③⑤⑥⑦⑧
某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加 ② 任一生成物总量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
- A、 ②⑤
- B、 ②③⑤
- C、 ①②④
- D、 ②④⑤
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
- A、 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
- B、 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
- C、 W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物
- D、 由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性
下列说法正确的是（ ）
- A、 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1
- B、 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
- C、 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
- D、 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 充分反应放出46.0kJ的热量
下列是有关实验的叙述中，合理的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
- A、 ②④⑥
- B、 ②③⑥
- C、 ①②④
- D、 ②③④⑤⑥
下列说法不正确的是（ ）
- A、 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期律
- B、 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3 ， NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用
- C、 石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2 ， 将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2 ， 电解熔融MgCl2可得到金属镁
- D、 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石
下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（ ）
- A、 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
- B、 醋酸溶液的浓度等于盐酸
- C、 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
- D、 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（ ）
- A、 生成CH3COOH总反应是化合反应
- B、 ①→②吸收能量
- C、 CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
- D、 ①→②过程形成了C-C键
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
- A、 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
- B、 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NA
- C、 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
- D、 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA
为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 （ ）
- A、 图2中的A为分液漏斗
- B、 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
- C、 若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
- D、 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
- A、 Cl2与FeI2溶液反应，当n(Cl2)：n(FeI2)=1：1时，2Fe2++2I－+2Cl2
- B、 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O
- C、 向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+
- D、 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO
+H++OH－
钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A、 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
- B、 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
- C、 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
- D、 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率
常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（ ）
- A、 HA的电离方程式为：HA=H++A-
- B、 MOH为一元弱碱
- C、 K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol
L-1 - D、 N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)
2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（ ）
- A、 图中能量转化方式只有2种
- B、 H+向a极区移动
- C、 b极发生的电极反应为：N2+6H++6e-=2NH3
- D、 a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ ）
- A、 △H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
- B、 △H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
- C、 △H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
- D、 △H7＜0，且该过程形成离子键
根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）
- A、 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
- B、 反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
- C、 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1
- D、 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= −10.1 kJ∙mol−1
常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下是实验：根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
- A、 Fe2+ ， I- ， Cl-三种离子一定存在
- B、 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
- C、 Fe3+与Fe2+至少有一种
- D、 该溶液中C（Cl-）≥0.1mol∙L-1
