2016-2017学年山东省烟台市高一下学期期中化学试卷 -组卷题库站

选择题：

某反应X+3Y⇌2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，乙：v（Y）=0.3mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，丙：v（E）=0.4mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，丁：v（F）=0.02mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则反应速率最快的是（）

A、甲

A、某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物

B、含有共价键的化合物一定是共价化合物

C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、离子化合物只含离子键

已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）

A、 X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、 X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是（）

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）

如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Y＞X

B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

C、气态氢化物的稳定性：X＞W

D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）

A、合金的性能一般优于纯金属

B、碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀

C、酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜

D、用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃²^﹣、Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣ ．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂ ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A、 OC段离子反应方程式为H⁺+OH^﹣═H₂O

B、溶液中n（NH $\text{[math]}$ ）=0.012 mol

C、溶液中结合OH^﹣能力最强的离子是H⁺ ，最弱的离子是Al³⁺

D、欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

非选择题

如图是某化学小组设计的制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴．

回答下列问题：

铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 $\text{[math]}$	Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色

回答下列问题：

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L 稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：

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