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安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理）上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-07-04
期末考试
单选题
下列说法中，正确的是（   ）
A、 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
B、 自发反应在恰当条件下才能实现
C、 自发反应在任何条件下均能实现
D、 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（    ）
A、 增稠剂
B、 调味剂
C、 着色剂
D、 抗氧化剂
把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（   ）
A、 H2SO4溶液
B、 Na2SO4溶液
C、 Na2CO3溶液
D、 FeCl3溶液
下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（   ）
A、 CuSO4
B、 FeSO4
C、 NaHCO3
D、 FeCl3
下列溶液一定呈酸性的是（   ）
A、 含有H＋离子的溶液
B、 c(H＋)＞(KW)1/2
C、 pH小于7的溶液
D、 酚酞显无色的溶液
反应A+B→C  △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（   ）
A、
B、
C、
D、
pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（   ）
A、 Na2SO4   
B、 H2SO4   
C、 AgNO3   
D、 NaCl
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（   ）
A、 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B、 加入KNO3固体，v(H2)不变
C、 加入CH3COONa固体，v(H2)减小
D、 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小
某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（   ）
A、 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ
B、 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高
C、 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高
D、 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
下列有关叙述正确的是（   ）
A、 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小
B、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C、 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物
D、 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应
同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（   ）
A、 酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)
B、 电离平衡常数：HCN＞HClO
C、 pH：HCN＞HClO
D、 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（   ）

A、 a点为平衡状态
B、 b点和c点的化学平衡常数K相同
C、 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D、 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0
下列叙述错误的是（   ）
A、 pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B、 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)
C、 pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
D、 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)
某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol · L –1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中错误的是（   ）
A、 c（CH3COO–）＞c（CH3COOH）
B、 c（CH3COO–）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH–）
C、 c（N a+）= c（CH3COO–）= 0.01 mol · L –1
D、 c（CH3COOH）+ c（CH3COO–）= 0.02 mol · L –1
在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（   ）
A、 中和时所需NaOH的量
B、 醋酸的电离平衡常数
C、 H+的物质的量
D、 CH3COOH的物质的量
下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（   ）
A、 pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B、 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10 ， 则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C、 25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D、 室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（   ）
A、 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−
B、 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+
C、 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−
D、 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−
25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是（ ）
A、 pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B、 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合
C、 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D、 pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合
常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（   ）
A、 NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)
B、 Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)
C、 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)
D、 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

A、 a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B、 Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C、 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2
D、 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
填空题
回答下列有关问题
在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

 

实验题
用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

实验编号

待测NaOH溶液的体积/mL

HCl溶液的体积/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

25.90

回答下列问题：

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