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山西省运城市芮城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-15
期末考试
单选题
分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（   ）
A、 7种
B、 6种
C、 5种
D、 4种
R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（   ）

A、 第一电离能： W<Y
B、 微粒半径：Y < X
C、 最高正化合价： X = Z
D、 气态氢化物的稳定性：X > Y
下列说法错误的是（   ）
A、 3p2表示3p能级有两个电子
B、 价电子数为3的原子一定属于主族元素
C、 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同
D、 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子
下列分离或除杂方法错误的是（   ）
A、 可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B、 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C、 可用蒸馏的方法分离工业乙醇
D、 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H﹤0 达平衡后，下列说法正确的是（   ）
A、 增加H2的量，反应放出的热量减小
B、 升高温度，反应放出的热量增加
C、 增大压强，反应放出的热量不变
D、 加入催化剂，反应的△H减小
在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（   ）
A、
B、
C、
D、
下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A、 唾液可以使淀粉水解速率加快
B、 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅
C、 向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色
D、 在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀
下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（   ）

实验目的

实验操作

A

验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶于适量蒸馏水

C

证明NH3·H2O是

弱电解质

室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pH

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
下列描述中，不符合生产实际的是（   ）
A、 电解熔融的氧化铝制取金属铝
B、 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C、 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
D、 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气
下列说法正确的是（   ）
A、 吸热反应一定需要加热才能进行
B、 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C、 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2， 则ΔH1>ΔH2
D、 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol
下列现象或变化与原电池无关的是（   ）
A、 银质物品久置表面变暗
B、 生铁比纯铁容易生锈
C、 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
D、 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快
298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A、 a > 2
B、 c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C、 a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > a
D、 b点溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
A、 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
B、 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C、 pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D、 pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（   ）
A、 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B、 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小
C、 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定
D、 移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（   ）

A、 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B、 图2溶液中电子流向：从B极流向A极
C、 X2为氧气
D、 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（   ）
A、 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）
B、 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C、 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L
D、 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol
熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。下列有关说法正确的是（   ）

A、 电极M为负极，K+、Na+移向M
B、 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大
C、 A 为CO2 ， 正极的电极反应为：O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -
D、 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极
已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为（   ）
A、 只有AgBr沉淀生成
B、 AgCl和AgBr沉淀等量生成
C、 AgCl沉淀多于AgBr沉淀
D、 AgCl沉淀少于AgBr沉淀
已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正确的是（   ）

A、 a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B、 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+ ， 可加入适量CuO
C、 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D、 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为（   ）
A、 0.5mol
B、 1mol
C、 1.5mol
D、 2mol
综合题
“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
实验题
原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

填空题
                 
根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
根据有机化学基础，请回答下列问题：
工业流程
下图是以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程图：

溶浸液中金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列问题：

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