单选题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
- A、 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
- B、 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
- C、 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
- D、 n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（ ）
- A、 Ka(HA)=1×10－6
- B、 b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L
- C、 a→c过程中水的电离程度始终增大
- D、 c点时，
随温度升高而减小
短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）
- A、 A有5种正价，与B可形成6种化合物
- B、 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质
- C、 D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构
- D、 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C
现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（ ）
- A、 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol
- B、 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
- C、 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O=2N2O5+4H+
- D、 甲池中的CO32－向石墨I极移动
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
- A、 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
- B、 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
- C、 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
- D、 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
2Fe2O3+8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题： 
RCH2CH2CHO；