重庆市九龙坡区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2025-01-12

期末考试

单选题

2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。下列与海洋能一样属于可再生能源的是（）

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）

A、反应进行的方向

B、反应的快慢

C、反应进行的限度

D、反应物的颜色

下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）

A、 NaCl、BaSO₄

B、 HCl、NaHSO₄

C、 KNO₃、CH₃COOH

D、 NH₃·H₂O、H₂SO₄

控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是（）

D、固体质量

我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH₄·nH₂O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）

D、充足的CH₄来源

物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是（）

B、 CH₃COONH₄

C、 NH₄HCO₃

D、 NH₄HSO₄

pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）

下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）

A、次氯酸具有漂白性

B、常温时，次氯酸水溶液的pH < 7

C、次氯酸不稳定，易分解

D、 0.001 mol•L^-1 HClO溶液的pH = 5

常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na⁺)与c(OH^－)之比接近（）

下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

选项	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面	温度计的水银柱上升	反应开始后，气球慢慢胀大

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－、Na⁺

B、由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C、 c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

D、 c(Fe³⁺)=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、CO₃²^－、NO₃^－、SCN^－

下列有关化学符号表征正确的是（）

A、电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu²⁺+2e^－=Cu

B、 H₂S在水溶液中的电离：H₂S $\text{[math]}$ 2H⁺+S²^－

C、甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g) ==CO₂(g)＋2H₂O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol^－¹

D、碳酸钠水解的离子方程式：CO₃²^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+H₂CO₃

某反应由两步反应A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A、三种化合物中C最稳定

B、两步反应均为吸热反应

C、 A与C的能量差为E₄

D、 A $\text{[math]}$ B反应，反应条件一定要加热

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO₃的产量

B、合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率

C、用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质

D、对于2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（）

A、使用抗腐蚀性强的合金钢

B、钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

C、使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土

D、在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料

下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
B	测量饱和Na₂CO₃溶液的pH值	用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na₂CO₃溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值
C	制取纯净的FeCl₃固体	加热蒸干FeCl₃溶液
D	验证Ksp[Cu(OH)₂]＜Ksp[Mg(OH)₂]	将0.1 mol·L^-1 MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO₄溶液

对于可逆反应A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是（）

电解NO制备NH₄NO₃的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（）

A、 a 应接直流电源的正极

B、补充的物质M是NH₃

C、阳极的电极反应式： NO+5e^－+6H⁺＝NH₄⁺+H₂O

D、电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是（）

A、给溶液加热，溶液的pH升高

B、恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C、向溶液中加入Na₂CO₃溶液，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

D、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（）

A、 a极为正极

B、随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C、 b极电极反应式为MnO₂+2H₂O+2e^-=Mn²⁺+4OH^-

D、消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

常温下，现有0.1mol•L^－¹ NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A、分析可知，常温下K_b(NH₃•H₂O)＞K_a1(H₂CO₃)

B、 0.1 mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中存在：c(NH₃•H₂O)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)

C、当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(NH₃•H₂O)＞c(CO₃^2-)

D、向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH₄⁺和HCO₃^﹣浓度逐渐减小

综合题

氨、尿素[CO(NH₂)₂]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

CO、CO₂是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。

铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

实验题

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)

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