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黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期化学第四次月考试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-14
月考试卷
选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)
能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（   ）
A、 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B、 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同
C、 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量
D、 “干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源
下列过程中只发生物理变化的是（   ）
A、 明矾净水
B、 暖宝宝(含铁粉等)发热
C、 四氯乙烯清洗油污
D、 发黑银器(Ag2S)恢复光亮
有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。下列说法错误的是（   ）

A、 (a)、(b)互为同分异构体
B、 (b)能使酸性KMnO4溶液褪色
C、 1mol(b)与H2加成为C8H16需消耗4molH2
D、 (a)、(b)分子中所有原子均处于同一平面
下列说法正确的是（   ）
A、 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
B、 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭
C、 甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能
D、 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A、 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA
B、 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NA
C、 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA
D、 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：

下列说法错误的是（   ）

A、 装置b中盛放的试剂为浓硫酸
B、 向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K
C、 装置e主要用于除去尾气中的NO
D、 d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子
下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（   ）
A、 发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
B、 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
C、 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑
D、 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（   ）
A、 8种
B、 9种
C、 10种
D、 11种
(CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（   ）

A、 三步反应△H均小于0
B、 反应的中间体只有1种
C、 第①步的反应速率最快
D、 第②步反应的活化能最小
W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（   ）

A、 W的非金属性比Y的强
B、 在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构
C、 该物质中含离子键和共价键
D、 Z的氧化物都易溶于水中
锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示

下列说法正确的是（   ）

A、 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
B、 放电时，M极上的电势比N极上的高
C、 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
D、 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A、 HX的酸性比HY的强
B、 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂
C、 室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4
D、 滴定前，HY的体积为HX的两倍
下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）

选项

实验目的

实验过程

A

配制Fe(NO3)2溶液

将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释

B

探究SO2的漂白性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化

C

探究AgBr、AgI的溶度积大小

向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象

D

探究催化剂对化学反应速率的影响

向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢
A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A、 pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)
B、 pH=4.0时， c(HA-)>C(H2A)>c(A2-)
C、 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51
D、 常温下，图中x点处：1g =0.72
非选择题(本题共6小题，共58分)
某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图

回答下列问题

用含锌废渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图

回答下列问题：

(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸( )等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

回答下列问题：

H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8 ， Ka2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题
甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：

Ⅰ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1

Ⅱ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2

Ⅲ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3

回答下列问题

一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：

已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示

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