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2016-2017学年福建省莆田二十四中高二上学期期末化学试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-15
期末考试
选择题
下列过程属于放热反应的是（　　）
A、 在生石灰中加水
B、 硝酸铵溶于水
C、 浓硫酸加水稀释
D、 用石灰石煅烧石灰
下列说法中正确的是（   ）
A、 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
B、 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
C、 在原电池中，物质在负极发生氧化反应
D、 在原电池中，电子由正极流向负极
下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（   ）
A、 浓度
B、 温度
C、 压强
D、 反应物的性质
列事实上，与电化学腐蚀无关的是（　　）
A、 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
B、 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C、 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D、 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（   ）
A、 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B、 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C、 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D、 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由Y→Z；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（   ）
A、 X＞Z＞Y
B、 Z＞X＞Y
C、 X＞Y＞Z
D、 Y＞Z＞X
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、 热的纯碱去油污效果更好
B、 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C、 高压下有利于提高合成氨的产率
D、 在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（   ）
A、 m= n
B、 m= n
C、 m= n
D、 m=2n
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：

4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1

4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2

则△H1和△H2的关系正确的是（　　）

A、 △H1=△H2
B、 △H1＜△H2
C、 △H1＞△H2
D、 不能确定
下列说法不正确的是（　　）
A、 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极
B、 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀
C、 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚
D、 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）

A、 a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B、 外电路电子的流向是从a到b
C、 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D、 b电极上发生还原反应
实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
A、 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B、 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C、 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D、 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（　　）

 组号

反应温度（℃）

参加反应的物质

Na2S2O3

H2SO4

H2O的体积（mL）

 体积（mL）

浓度（mol•L﹣1）

 体积（mL）

浓度（mol•L﹣1） 

 A

10

5.0

 0.10

10.0

 0.10

5.0

 B

 10

 5.0

 0.10

 5.0

 0.10

 10.0

 C

 30

 5.0

 0.10

 5.0

 0.10

 10.0

 D

 30

 5.0

0.20

 5.0

0.10

 10.0

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
常温时，将V1mL c1mol•L﹣1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL•L﹣1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）
A、 若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2
B、 若混合溶液的pH=7，则c1V1一定等于c2V2
C、 若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2
D、 若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2
5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
A、 1：10：1010：109
B、 1：5：5×109：5×108
C、 1：20：1010：109
D、 1：10：104：109
已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（   ）
A、 水的电离程度始终增大
B、 先增大再减小
C、 c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
D、 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（　　）
A、 pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）=3.0mol•L﹣1
B、 Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
C、 pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D、 pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
非选择题
卫星发射时可用肼作燃料.1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为．
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为．
燃料电池是一种新能源．利用2CO+O 2 ═2CO 2 设计燃料电池时，负极发生反应的气体是，正极发生反应的气体是．
如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）．

从Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2（SO4）3、NH3五种物质中：
T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
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