2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末化学试题

已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B ， 则此反应可表示为（　　）

下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）

下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣484kJ•mol^﹣1 ， 则反应：H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g） 的△H为（　　）

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）

下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（   ）

在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）

在25℃时，由水电离出的c（H⁺）为1×10^﹣12mol•L^﹣1 ， 该溶液不可能是（　　）

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4OH^﹣═2CO₃^2﹣+6H₂O．则下列说法正确的是（　　）

已知常温下，K_SP（AgCl）=1.8×10^﹣10 mol²•L^﹣2 ， K_SP（AgI）=8.3×10^﹣17mol²•L^﹣2 ， 下列叙述中，正确的是（　　）

在密闭容器中发生反应：X+2Y⇌2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）

对于可逆反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）；△H＜0，下列图象正确的是（　　）

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是．

有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：

①微粒种类：Na₂CO₃NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）

②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^﹣）：c（H⁺）=10¹² ． 请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、．

相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液 CH₃COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH ）由大到小的顺序是（填序号）．

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．

固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O^2﹣可以在其中自由移动．当燃料气为C₂H₄时，其正极、负极反应式分别为

正极：；

负极：．

电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺ ， 然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用如图装置模拟上述过程，则：

Co²⁺在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为．

如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

①环境中的Cl^﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为；

②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧气体积为L（标准状况）．