安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（理）-组卷题库站

选择题(每小题2分)

下列有关能源的说法不正确的是（）

A、人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B、氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C、煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D、太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）

A、反应热就是反应中放出的能量

B、在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C、由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）

A、 20 mL 3 mol·L^－1的Ｘ溶液

B、 20 mL 2 mol·L^－1的Ｘ溶液

C、 10 mL 4 mol·L^－1的Ｘ溶液

D、 10 mL 2 mol·L^－1的Ｘ溶液

对于反应A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（）

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol^－1 ，自发进行的原因是（）

A、 CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B、 1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH大于7

C、 CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂

D、 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

将①H^＋②Cl^－③Al³^＋ ④K^＋⑤S²^－ ⑥OH^－⑦NO₃^－⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本不影响水的电离平衡的是（）

研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（）

A、高硅铸铁发生氧化反应

B、 OH^－向高硅铸铁电极移动

C、负极的电极反应式为Li－e^－＝Li^＋

D、电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A、正极的电极反应式为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

B、此过程中还涉及反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

C、此过程中铜并不被腐蚀

D、此过程中电子从Fe移向Cu

选择题(每小题3分)

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A、反应HCO₃^－(aq)＋H^＋(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l)为放热反应

B、 CO₃²^－(aq)＋2H^＋(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝(ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃)

C、 ΔH₁＞ΔH₂ ， ΔH₂＜ΔH₃

D、 H₂CO₃(aq)＝CO₂(g)＋H₂O(l)，若使用催化剂，则ΔH₃变小

用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：

①将铁块换为等质量的铁粉； ②加入少量NaNO₃固体； ③加入少量CuSO₄固体；

④加入少量CH₃COONa固体； ⑤加热； ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。

其中可以加快氢气的生成速率的措施是（）

将一定量氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄(S) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、 C点对应状态的平衡常数K_(C)＝10^－3.638

B、该反应的ΔH＞0

C、 NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D、 30℃时，B点对应状态的v₍_正)＜v₍_逆)

下列说法正确的是（）

A、常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则ΔH＜0

B、铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C、以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na^＋向阳极移动

D、 t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)＋SO₃(g)，通入少量O₂ ， $\text{[math]}$ 的值及SO₂转化率不变

在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（）

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H^＋)将增大

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)₂溶液中，水的电离程度相同

C、向NaHCO₃溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

关于小苏打溶液的表述错误的是（）

A、 c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

B、 c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

C、 HCO₃^－的电离程度小于其水解程度

D、 c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H^＋)

已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

下列说法正确的是（）

A、等体积，浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀

B、离子浓度均为0.01 mol·L^－1的CrO₄²^－和Cl^－混合溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，CrO₄²^－先沉淀

C、在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－＝CH₃COOH＋AgCl↓

D、 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH₃COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)＞c(Ag₂S)

用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A、 a为电解池的阴极

B、 b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C、 c处发生了反应：Fe－3e^－＝Fe³^＋

D、 d处：2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－

用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）

A、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B、在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C、溶液pH≤2时，生铁主要发生析氢腐蚀

D、两溶液中负极反应均为：Fe－2e^－＝Fe²^＋

填空、简答题(本题包括4小题，共50分。)

在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²^＋和Cl^－外，还含有少量Ba²^＋杂质；

②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；

③SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为：267 g·mol^－1。

请回答下列问题：

某兴趣小组设计SO₂实验方案，做以下化学实验。

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