山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试题（二）

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

高考模拟

选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是（）

A、普通玻璃含有二氧化硅

B、该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C、碲化镉是一种有机化合物

D、应用该光电转化技术可减少温室气体排放

某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构）（）

为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH₄ClO₄是火箭的固体燃料，发生反应为2NH₄ClO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O，N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 1 mol NH₄ClO₄溶于水含NH₄⁺和ClO₄^－离子数均为N_A

B、产生6.4g O₂反应转移的电子总数为1.4N_A

C、反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1

D、 0.5mol NH₄ClO₄分解产生的气体体积为44.8L

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C₃N₄晶体的说法中正确的是（）

A、 C₃N₄晶体是分子晶体

B、 C₃N₄晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C、 C₃N₄晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D、 C₃N₄晶体中粒子间通过共价键相结合

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻

B、 0.1 mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

C、 0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 0.1 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu₂O，在水溶液中用H 原子将CO₂高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是（）

A、 CO₂生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B、催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu₂O结合含碳微粒

C、该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D、有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	250 mL容量瓶	分液漏斗	酸式滴定管	冷凝管
图形
用途与使用操作	配制1.0 mol·L^－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L^－1	用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出	可用于量取10.00mL Na₂CO₃溶液	蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体

以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B、过程Ⅰ中每消耗116 g Fe₃O₄转移2 mol电子

C、过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄＋H₂↑

D、铁氧化合物循环制H₂具有节约能源、产物易分离等优点

下列有机物分子中有手性碳原子的是（）

BMO（Bi₂MoO₆）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该过程的总反应：C₆H₆O+7O₂6CO₂+3H₂O

B、该过程中BMO表现较强还原性

C、降解产物的分子中只含有极性分子

D、 ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1

不定项选择题

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）

高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过。结构如图所示。

原理如下：(1− x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。

下列说法不正确的是（）

A、放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B、充电时，Li⁺向左移动

C、充电时，阴极电极反应式：xLi⁺+xe⁻+nC=Li_xC_n

D、放电时，正极电极反应式：xFePO₄+xLi⁺+xe⁻=xLiFePO₄

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（）

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

下列说法错误的是（）

A、已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺ ，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水

B、步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca²⁺

C、试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙

D、步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

非选择题：本题共5小题，共60分。

燃煤产生的烟气中含有较多的CO₂、CO、SO₂等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系Enrique Iglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应机理方面的合作研究取得新进展。如图是羰基化合物的自缩合和交叉缩合途径：

回答下列问题：

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂ ，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如下：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄ ，回答下列问题：

有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。

回答下列问题：

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