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四川省达州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-15
期末考试
选择题
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（    ）

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能．

A、 ①②③④
B、 ⑤⑥⑦⑧
C、 ①③⑤⑥⑦⑧
D、 ③④⑤⑥⑦⑧
下列元素位于d区的是（　　）
A、 C
B、 Ca
C、 Cr
D、 Ga
下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（　　）

A、 锌粒和稀硫酸反应
B、 灼热的木炭与CO2反应
C、 甲烷在空气中燃烧的反应
D、 Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）
A、 S2﹣的结构示意图：
B、 过氧化氢的电子式：
C、 Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
D、 氯化钠的分子式：NaCl
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A、 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B、 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NA
C、 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA
D、 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA
PH3 是一种无色剧毒气体．下列判断错误的是（　　）
A、 PH3 分子是非极性分子
B、 PH3分子中有一对电子孤对
C、 PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体
D、 PH3 分子稳定性低于 NH3 分子
甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（　　）
A、 CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol
B、 CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
C、 CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol
D、 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol
已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1 ， H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1、496kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1 ， 则a为（　　）

A、 ﹣332
B、 ﹣118
C、 350
D、 130
下列微粒的立体结构的名称正确的是（　　）
A、 SO2 直线形
B、 NH4+正四面体形
C、 CS2 平面三角形
D、 BF3 三角锥形
有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn ， B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A、 A3BC4
B、 A2BC4
C、 A2BC3
D、 A4BC4
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
A、 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
B、 NaCl的晶格能与MgO的晶格能
C、 H﹣F键的极性与H﹣O键的极性
D、 BF3的键角CS2的键角
下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（　　）
A、 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B、 乳酸[CH3CH（OH）COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C、 配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道
D、 酸性H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多
下列叙述正确的是（　　）
A、 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键
B、 可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C、 Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
D、 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
已知：H﹣Cl和H﹣I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（　　）
A、 稳定性：HI＞HCl
B、 熔、沸点：HI＞HCl
C、 同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl
D、 还原性：HI＞HCl
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B、 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C、 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D、 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（　　）
A、 m+n＞p
B、 A的转化率降低
C、 平衡向正反应方向移动
D、 C的质量分数增加
向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（　　）
A、 1：3
B、 3：1
C、 3：2
D、 1：2
对于可逆反应  2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图象正确的是（   ）
A、
B、
C、
D、
定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（　　）
A、 加入少量NaOH溶液
B、 加入少量的NaHSO4溶液
C、 加入少量的CH3COONa溶液
D、 加入少量的CuSO4溶液
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）
A、 均减半
B、 均加倍
C、 均减少1mol
D、 均增加1mol
在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（　　）

A、 t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变
B、 该反应的平衡常数表达式K=
C、 由T1向T2变化时，V正＞V逆
D、 此反应的正反应为放热反应
解答题
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）．回答下列问题：

实验

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

H2O/mL

温度/℃

KMnO4溶液完全褪色时间（s）

浓度/mol•L﹣1

体积/mL

浓度/mol•L﹣1

体积/mL

 

①

0.20

2.0

0.010

4.0

2.0

25

t1

②

0.20

4.0

0.010

4.0

0

25

t2

③

0.20

4.0

0.010

4.0

0

50

t3

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：

元素

相 关 信 息

A

原子核外有7种运动状态不同的电子

B

外围电子排布式为nsnnpn+2

C

常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等

D

气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

E

一种核素的质量数为56，中子数为30

F

单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

回答下列问题：

硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃．
已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H

现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2 ． 实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

n（CO2）

n（H2）

n（CH3OH（g）

n（H2O（g）

0

1.00mol

3.25mol

0.00

0.00

5min

0.50mol

0.50mol

10min

0.25mol

0.75mol

15min

0.25mol

n1

回答下列问题：

在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H

已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：

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