四川省乐山市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试题

在多电子原子中，决定轨道能量的是（　　）

下列有关物质性质的比较，不正确的是（　　）

下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

某原子的一种激发态为1s²2s¹2p¹ ， 则该元素在周期表中的位置为（　　）

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）

热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（   ）

SiCl₄的分子结构与CCl₄相似，对其进行下列推测，不正确的是（　　）

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（　　）

①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂．

已知：⑴Zn（s）+ O₂（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ•mol^﹣1 ，

⑵2Ag（s）+ O₂（g）=Ag₂O（s），△H=﹣25kJ•mol^﹣1 ，

则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是（　　）

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（   ）

在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）

根据问题填空：

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．

根据问题填空：

化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

现有反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：