选择题
下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（ ）
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能．
- A、 ①②③⑤
- B、 ②④⑤⑥
- C、 ③④⑤⑦
- D、 ①②⑤⑦
下列说法不正确的是（ ）
- A、 俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表
- B、 现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构
- C、 DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的
- D、 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X﹣射线衍射实验
下列表达方式正确的是（ ）
- A、 24Cr的外围电子排布式：3d44s2
- B、 CO2的立体结构模型
- C、 基态碳原子的价电子排布图为
- D、 S2﹣的结构示意图：
化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应的反应热△H=x﹣y kJ/mol
- B、 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键放出x kJ能量
- C、 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
- D、 该反应是吸热反应
下列说法正确的是（ ）
- A、 π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
- B、 σ键就是单键，π键就是双键
- C、 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
- D、 H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（ ）
- A、 SO42﹣
- B、 NO3﹣
- C、 CH4
- D、 H2S
关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
- A、 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
- B、 中心离子是Ti3+ ， 形成配位键时提供电子对
- C、 配离子是[TiCl（H2O）5]2+ ， 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
- D、 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
- B、 H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深
- C、 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
- D、 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
下面的排序不正确的是（ ）
- A、 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
- B、 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
- C、 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
- D、 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（ ）
- A、 BeCl2 CO2
- B、 H2O SO2
- C、 BF3 NCl3
- D、 SiCl4 SO3
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ）
- A、 20 mL 2 mol/L 的X溶液
- B、 10 mL 4 mol/L 的X溶液
- C、 20 mL 3 mol/L 的X溶液
- D、 10 mL 2 mol/L 的X溶液
下列现象不能用“相似相溶”解释的是（ ）
- A、 氯化氢易溶于水
- B、 用CCl4 萃取碘水中的碘
- C、 氯气易溶于NaOH溶液
- D、 苯与水混合静置后分层
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
- A、 CO2 H2S
- B、 C2H4 BF3
- C、 C60 C2H4
- D、 NH3 HCl
恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
- A、 断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成
- B、 混合气体的密度不变
- C、 混合气体的平均相对分子质量不变
- D、 N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态
下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
- A、 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
- B、 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
- C、 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
- D、 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
- A、 所有自发进行的化学反应都是放热反应
- B、 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
- C、 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
- D、 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
选择题
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1） ，
X | ||
Y | ||
Z |
则下列说法不正确的是（ ）
- A、 Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
- B、 Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
- C、 X元素所在周期中所含非金属元素最多
- D、 Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
- A、 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1（燃烧热）
- B、 OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
- C、 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1（反应热）
- D、 2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ， 并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
- A、 等于p%
- B、 大于p%
- C、 小于p%
- D、 无法判断
有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（ ）
- A、 正反应是放热反应；m+n＞p+q
- B、 正反应是吸热反应；m+n＜P+q
- C、 正反应是放热反应；m+n＜p+q
- D、 正反应是吸热反应；m+n＞p+q
