山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试-组卷题库站

选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)

①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化； ②容器内气体分子个数不再发生变化；

③容器内气体的压强不再发生变化； ④v_正(NO)：v_逆(N₂)：V_逆(CO₂)＝4：2：1

温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（）

A、反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L^－1·min^－1

B、该反应方程式中的x＝2

C、若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动

D、反应至15min时，改变的条件是降低温度

灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃ (T＝273K)和1.01×10⁵Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181 kJ·mol^－1 ， △S＝－6.61J·mol^－1·K^－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行)（）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是（）

A、 .上述反应的正反应是吸热反应

B、该反应的化学平衡常数表达式为K＝ $\text{[math]}$

C、若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态

D、混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是（）

①滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强

④0.1 mol·L^－1 HNO₂溶液的pH＝2

⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体

⑥c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的HNO₂溶液稀释至1000倍，pH<4

已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：

过程I：2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s)＋O₂(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是（）

A、过程I中每消耗232gFe₃O₄转移2mol电子：

B、过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C、过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D、过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、负极反应：N₂H₄－4e^－＝4H^＋＋N₂↑

B、通入氧气的电极为正极

C、电池工作时OH^－向负极移动

D、该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（）

A、 V(NaOH)＝0时，c(H^＋)>1×10^－7mol/L

B、 V(NaOH)<10mL时，可能存在c(Na^＋)＝2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)

C、 V(NaOH)＝10mL时，溶液的pH为9，则10^－9＝10^－5－2c(H₂C₂O₄)－c(HC₂O₄^－)

D、 V(NaOH)>10mL时，可能存在c(OH^－)>c(Na^＋)>c(C₂O₄²^－)

根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（）

A、 t₀时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B、反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应

C、从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D、反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）

A、 pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)

B、已知259℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 ，则在0.3 mol·L^－1 NaCl溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10mol·L^－1

C、 25℃时，0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)

D、浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(CH₂COOH)＋2c(H^＋)

化学实验小组在学习化学电源和氯碱：工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是（）

A、 b为负极，d为阳极

B、一段时间后，a和d电极附近溶液变红

C、 b电极电极反应式为：2Cl^―-2e＝Cl₂↑

D、当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu²^＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）

(已知：K_sp(ZnS)＝3×10^－25mol²/L²)

A、 a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B、 Na₂S溶液中：2c(S²^－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)＝c(Na^＋)

C、该温度下K_sp(CuS)＝10^－35.4mol²/L²

D、向100 mL Zn²^＋、Cu²^＋浓度均为10^－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10^－4mol/L的Na₂S溶液，Cu²^＋先沉淀

用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H₂(g)＝CH₂OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H<0，且p₁<p₂

B、反应速率：V_逆(状态A)>V_逆(状态B)

C、在C点时，CO转化率为75%

D、在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数不同

非选择题

水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。

银制器皿表面日久因生成Ag₂S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如右图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。

重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

副反应：SiO₂＋Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃＋CO₂↑、Al₂O₃＋Na₂CO₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂＋CO₂↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：