(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）
- A、 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
- B、 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
- C、 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
- D、 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
- A、 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA
- B、 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA
- C、 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
- D、 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
- A、 分子式为C10H18O
- B、 分子中所有碳原子不可能共平面
- C、 既属于醇类又属于烯烃
- D、 能发生加成反应，不能发生氧化反应
在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
- A、 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
- B、 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－
- C、 c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－
- D、 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－
下列离子方程式表达正确的是（ ）
- A、 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2
- B、 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓
- C、 Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
- D、 3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ）
- A、 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
- B、 用图2所示装置制备胆矾
- C、 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
- D、 用图4所示装置制取纯净的NH3
混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ）
- A、 已知m1>m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3
- B、 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
- C、 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
- D、 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（ ）
- A、 单质Y为N2
- B、 a不能溶于b中
- C、 a和c不可能反应
- D、 b比c稳定
LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）
- A、 LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为：
- B、 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
- C、 LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
- D、 LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑
含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
- A、 电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极
- B、 M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－＝C6H6＋Cl－
- C、 每生成1mol CO2 ， 有3 mol e－发生转移
- D、 处理后的废水酸性增强
已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同
- B、 25℃时，Ka(HA)的数量级为10－11
- C、 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同
- D、 P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)<c(B－)＋c(HB)
某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法不正确的是（ ）
- A、 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1
- B、 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L
- C、 该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85
- D、 该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol
