备考2020年高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡

已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)  ∆H＝﹣a kJ·molˉ¹(a＞0)，下列说法不正确的是（   ）

在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g），发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）

在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2 H₂O(g) 2 H₂(g) + O₂(g)   ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L^-1）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T1 / 1号Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T1 / 2号Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T2 / 2号Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列说法不正确的是（  ）

反应COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是（ ）

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

少量铁粉与10mL 0.1mol·L^－1的稀盐酸反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量可以使用如下方法中的（ ）

①加H₂O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸 

④加 CH₃COONa固体    ⑤加NaCl溶液    ⑥滴入几滴CuSO₄溶液 

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 1mol·L^－1盐酸

在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂ ， 在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

将一定量氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄(S)  2NH₃(g)＋CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（   ）

对于反应A(g)＋2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（   ）

一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(g)△H<0并建立平衡，在t₁和t₃时分别改变一个条件，在t₂和t₄时反应达到新的平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是（   ）

对于A₂+3B₂ 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ）

某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是（   ）

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（   ）

甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：

Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H₁

Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂

Ⅲ．CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)△H₃

回答下列问题

一定温度下，反应3Fe（s）+4H₂O（g） Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：

已知可逆反应M(g)＋N(g)  P (g)＋Q(g) ，请回答下列问题：

火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NO_x)、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂ ， 在温度973 K和1 173 K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1 173 K	2.15	1.67

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