单选题
下列措施中，不符合生产实际的是（ ）
- A、 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱
- B、 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连
- C、 为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连
- D、 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是 （ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
如图所示，甲池的总反应式为： 
，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
- A、 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
- B、 甲池中负极反应为
- C、 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
- D、 当甲池中消耗
时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）
- A、 放电时，a电极反应
- B、 放电时，溶液中离子的数目增大
- C、 充电时，a电极接外电源负极
- D、 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I－被氧化
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
- A、 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
- B、 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
- C、 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xS
- D、 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
- A、 a为电解池的阴极
- B、 b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
- C、 c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋
- D、 d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）
- A、 正极反应为：Cu2++2e–= Cu
- B、 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
- C、 在外电路中，电子从负极流向正极
- D、 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（ ）
- A、 在金属表面喷漆
- B、 在金属中加入一些铬或镍制成合金
- C、 在轮船的壳体水线以下部分装上锌块
- D、 使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ）
- A、 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
- B、 放电一段时间后，负极周围的pH升高
- C、 每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14mol
- D、 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是（ ）
- A、 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
- B、 放电时，M极上的电势比N极上的高
- C、 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
- D、 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ）
- A、 电池工作时锌为负极
- B、 电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ
- C、 放电前后电解质溶液的pH保持不变
- D、 外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5g
有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
- A、 D>C>A>B
- B、 D>A>B>C
- C、 D>B>A>C
- D、 B>A>D>C
