湖南省湘西州2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期末考试

单选题

某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）

A、用托盘天平称取11.72g食盐

B、用100mL的量筒量取25.00mL盐酸

C、用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5

D、用0.2000mol•L^-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40 mL HCl溶液

石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是（）

A、石墨不如金刚石稳定

B、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等

C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少

D、金刚石不如石墨稳定

下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、 Zn（s）+CuSO₄（aq）＝ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol^-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

B、吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值

C、 101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）△H=-571.6k•mol^-1 ，则H₂的燃烧热为571.6k•mol^-1

D、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）＝H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1 ，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（）

B、 Na₂SO₄

反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）。

A、 v(D)＝0.4 mol·(L·s)^－1

B、 v(A)＝0.15 mol·(L·s)^－1

C、 v(B)＝0.6 mol·(L·s)^－1

D、 v(C)＝0.5 mol·(L·s)^－1

下列说法中正确的是（）

A、凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D、非自发反应在任何条件下都不能实观

一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g)体系中，Br₂(g)随时间变化的实验数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
n(Br₂)/mol	0.080	0.075	0.072	0.070	0.070	0.070

根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是（）

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）

A、图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B、图II表示减小压强对该平衡的影响

C、图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D、图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

恒温恒容条件下，反应2AB(g) $\text{[math]}$ A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是（）

A、单位时间内生成n mol A₂ ，同时消耗2n mol AB

B、容器内，3种气体AB,A₂、B₂共存

C、容器中各组分的体积分数不随时间变化

D、 AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）

A、升高温度

B、使用催化剂

C、改变体系压强

D、改变各组分浓度

如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）

A、锌做负极发生氧化反应

B、供电时的总反应为Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑

C、该装置可实现化学能转化为电能

D、正极产生1 mol H₂ ，消耗锌的质量为32.5 g

下列关于电解精炼铜的说法中错误的是（）

A、电解质溶液中要含有Cu²⁺

B、粗铜作阳极，精铜作阴极

C、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D、粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A、 2H⁺＋2e^－＝H₂

B、 Fe²⁺＋2e^－＝Fe

C、 2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

D、 Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1 ， c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1 ，则c（K⁺）约为（）

A、 0.4 mol•L^-1

B、 0.3 mol•L^-1

C、 0.2 mol•L^-1

D、 0.15 mol•L^-1

醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^- + H⁺ ，下列叙述错误的是（）

A、升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B、 0.10 mol/L的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大

C、 CH₃COOH溶液加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D、室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A、c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B、c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C、c(Na^＋)+c(OH^－)=c(A^－)+c(H⁺)

D、c(Na^＋)+c(H⁺) =c(A^－)+c(OH^－)

下列说法正确的是（）

A、在温度不变时，水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)不能同时增大

B、 pH=14的溶液是碱性最强的溶液

C、中性溶液中必然有c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol/L

D、酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）

A、 AgCl＝AgI＝Ag₂S

B、 AgCl<AgI<Ag₂S

C、 AgCl>AgI>Ag₂S

D、 AgI>AgCl>Ag₂S

能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是（）

25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A、 NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、 CO₃^2-、PO₄^3-、K⁺、Na⁺

C、 Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

D、 HCO₃^-、Na⁺、HSO₃^-、K⁺

下列事实不能用电化学原理解释的是（）

A、铝片不需要特殊的保护方法

B、炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C、轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌

D、生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）

B、中和HCl的多

C、中和CH₃COOH的多

D、无法比较

填空题

现有常温下两种溶液：

①0.1 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液

②0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液

合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：

实验题

用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

	NaOH溶液起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10 mL	18.60 mL
第二次	0.30 mL	19.00mL

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