湖北省武汉市华中师大一附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期末考试

选择题

下列说法不正确的是（　　）

A、钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

B、铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应

C、青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金

D、铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

下列叙述不正确的是（　　）

A、用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃

B、 Na₂CO₃粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na₂CO_3•10H₂O

C、氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色

D、合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

B、 50mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

C、 0.1molNa₂O₂与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2N_A

D、 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2N_A

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

A、 NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

B、 K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣

C、 Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

D、 Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣

下列离子方程式中正确的是（　　）

A、 Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑

B、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe₂O₃+6HI═2Fe²⁺+I₂+3H₂O+4I^﹣

C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

D、漂白粉溶液中通入过量的CO₂：ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO₄	Cu（OH）₂	CuO
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca（ClO）₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe（OH）₂

下列实验能成功的是（　　）

①用MgCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaOH溶液

②用稀盐酸鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

③用观察法区别Na₂O和Na₂O₂

④用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃固体．

A、 ①②③④

已知Br₂+2Fe²⁺═2Br^﹣+2Fe³⁺ ，现向含溶质a mol的FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂ ，充分反应．下列说法不正确的是（　　）

A、离子的还原性强弱：Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣

B、当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

C、当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe³⁺）：c（Br^﹣）：c（Cl^﹣）=1：2：2

D、当氯气过量时，发生离子反应：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

下列不能使红墨水褪色的是（　　）

B、次氯酸钠溶液

D、氯化钙溶液

检验HCl气体中是否混有Cl₂ ，可采用的方法是（　　）

A、用干燥的蓝色石蕊试纸

B、用干燥的有色布条

C、将气体通入硝酸银溶液

D、用湿润的有色布条

向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①	②	现象
A	浓盐酸	二氧化锰	产生黄绿色气体
B	氯化铁溶液	铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	无明显现象
D	偏铝酸钠	稀盐酸	立即产生白色沉淀

化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（　　）

	实际应用	化学原因
A	“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用	发生化学反应产生有毒气体
B	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板	铁比铜金属性强
C	铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物	酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身
D	明矾、硫酸铁可作净水剂	溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物

下列关于物质的检验，说法正确的是（　　）

A、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO₄²^﹣

B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C、滴加硝酸化的AgNO₃溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有Cl^﹣

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²⁺

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（　　）

A、 NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr

B、 Fe与Cl₂反应生成FeCl₂ ，推测Fe与I₂反应生成FeI₃

C、不能电解AlCl₃溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl₂溶液来制取金属镁

D、 CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂O₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（　　）

	X	Y	Z
A	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	BaCl₂溶液
B	FeCl₃溶液	CuCl₂	Fe
C	Fe₂O₃	Al₂O₃	NaOH溶液
D	Na₂SO₄溶液	Na₂CO₃	盐酸

下列试剂的贮存方法正确的是（　　）

①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na₂SO₃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中．

下列装置所示的实验中，能达到目的是（　　）

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺和SO₄²^﹣五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）₂溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（　　）

如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）

A、 NH₄Al（SO₄）₂

B、 KAl（SO₄）₂

C、 Al₂（SO₄）₃

甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（　　）

A、若甲可以与NaOH溶液反应放出H₂ ，则丙一定是两性氧化物

B、若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

C、若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性

D、若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+ClO^﹣+OH^﹣═Fe₄ⁿ^﹣+Cl^﹣+H₂O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（　　）

A、已知FeO₄ⁿ^﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2

B、每产生1molCl^﹣ ，转移2mol电子

C、 FeO₄ⁿ^﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺ ，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D、若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

向含Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂、H₂SO₄的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe²⁺）是原混合液中c（Cu²⁺）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO₄²^﹣）与c（Cl^﹣）之比是（　　）

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1mol PbO₂加热分解得到O₂ ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂ ， O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（　　）

A、 1：2混合的Pb₃O₄、PbO

B、 1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C、 1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

D、 1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

填空题

根据要求回答问题：

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SO₂组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：

计算题

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）

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