湖北省部分重点中学2016-2017学年高一下学期期末考试试卷-组卷题库站

选择题

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁ C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）；△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄

③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）；△H₅ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₆

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈ ．

已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=﹣546.6kJ•mol^﹣1 ，下列说法不正确的是（　　）

A、 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量

B、 1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ

C、相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D、 2 mol H﹣F键的键能比 1 mol H﹣H 键和1 mol F﹣F键的键能之和大546.6 kJ

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A、若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量

C、因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数

D、若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1 ，则H₂燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣1

已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（l）燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A、 C₈H₁₈（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol^﹣1

B、 C₈H₁₈（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol^﹣1

C、 C₈H₁₈（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol^﹣1

D、 2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18 H₂O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol^﹣1

已知反应：①2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁②Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H₂

③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃

则△H₁、△H₂、△H₃间的关系正确的是（　　）

A、 △H₁+△H₂=△H₃

C、 △H₁+2△H₂=△H₃

B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

C、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e⁺=Fe³⁺ ，继而形成铁锈

氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（　　）

A、 H₂在负极发生的电极反应是：2H₂+4OH^﹣﹣4e^﹣═4H₂O

B、供电时的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O

C、 O₂正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

D、燃料电池的能量转化率可达100%

某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

B、氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺

D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

A、装置①中阳极上析出红色固体

B、装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C、装置③中外电路电子由a极流向b极

D、装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（　　）

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
A	室温（25℃）	12%	有
B	水浴加热（50℃）	4%	无
C	水浴加热（ 50℃）	12%	有
D	室温（25℃）	4%	无

一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L^﹣1 ，对此反应速率的表示正确的是（　　）

A、用A表示的反应速率是0.4mol•L^﹣1•min^﹣1

B、分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3

C、 2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

D、在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

A、 v（A）=0.5 mol•L^﹣1•min^﹣1

B、 v（B）=1.2 mol•L^﹣1•s^﹣1

C、 v（D）=0.4 mol•L^﹣1•min^﹣1

D、 v（C）=0.1 mol•L^﹣1•s^﹣1

将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（　　）

A、电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深

B、乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度

C、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

D、甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO₄+Fe $\text{[math]}$ Cu+FeSO₄

非选择题

已知下列热化学方程式：①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△=﹣285.8kJ•mol^﹣1

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1

③C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol^﹣1

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1 ，

回答下列问题：

对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．

根据问题填空：

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

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