选择题
下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的是（ ）
- A、 NaCl
- B、 KNO3
- C、 Na2SO4
- D、 (NH4)2CO3
下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（ ）
- A、 NaOH
- B、 CO2
- C、 NaHSO4
- D、 盐酸
下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）
- A、 SO2+2H2S=3S↓+H2O
- B、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
- C、 HCl+NaOH=NaCl+H2O
- D、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
下列仪器，在蒸馏操作中应用不到的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质名称与物质的符号不对应的是（ ）
- A、 消石灰：Ca(OH)2
- B、 熟石膏：2CaSO4·H2O
- C、 蚁酸：CH3COOH
- D、 硬脂酸钠：C17H35COONa
下列表示正确的是（ ）
- A、 过氧化钠的电子式：
- B、 钠离子的结构示意图
- C、 乙醛的结构式：CH3CHO
- D、 CO2的比例模型
下列说法正确的是（ ）
- A、 H2O和D2O互为同素异形体
- B、 16O、18O互为同位素
- C、 C3H6和C4H8互为同系物
- D、 有机物的同分异构体一定是有机物
下列说法不正确的是（ ）
- A、 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念
- B、 晶体硅可用于制造半导体材料
- C、 “光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
- D、 氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多
下列说法正确的是（ ）
- A、 可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液
- B、 二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应
- C、 NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2 ， 可析出NaHCO3
- D、 可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝
下列说法正确的是（ ）
- A、 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
- B、 熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化
- C、 生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换
- D、 通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油
下列有关实验说法中，不正确的是（ ）
- A、 利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下
- B、 向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化
- C、 向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色
- D、 皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出
下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（ ）
- A、 氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
- B、 人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应
- C、 工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+
- D、 常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输
下列离子方程式不正确的是（ ）
- A、 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
- B、 漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
- C、 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－
- D、 AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
下列说法正确的是（ ）
- A、 75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，故两者可以同时使用
- B、 只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能观察到明显的实验现象
- C、 向麦芽糖溶液中加入少量的稀硫酸，片刻之后加入氨水调节pH，加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜，说明麦芽糖发生了水解
- D、 苯的间二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替地结构
某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：（ ）
- A、 该有机物所有碳原子都可能同平面
- B、 该有机物遇FeCl3会显紫色
- C、 1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应
- D、 1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应
下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（ ）
- A、 52号元素位于第五周期IVA族
- B、 氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高
- C、 HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
- D、 元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成
下列说法正确的是（ ）
- A、 常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱
- B、 在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
- C、 稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降
- D、 常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 惰性电极B是阳极
- B、 电流流向为a→A→B→b
- C、 该电解池用的交换膜是阴离子交换膜
- D、 阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（ ）
- A、 CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)压缩容器体积，平衡转化率将增大
- B、 H2S(g)+CO2(g)
- C、 已知2H2S(g)+CH4(g)
- D、 2H2S(g)
捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
- B、 30g甲酸分子中，电子对数目为5NA
- C、 在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
- D、 该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA
有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g) N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是（ ）
- A、 a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
- B、 若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深
- C、 假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅
- D、 气体的物质的量：na一定大于nb′
我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
下列说法正确的是（ ）
- A、 若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH
- B、 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等
- C、 在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键
- D、 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH， 提高了反应速率
某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是（ ）
- A、 b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大
- B、 水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
- C、 a→b段水解平衡向右移动
- D、 a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3-
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2 ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 ， 下列说法不正确的是（ ）
- A、 过碳酸钠具有强氧化性
- B、 生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
- C、 在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降
- D、 将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O
有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 
已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（ ）
- A、 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2 ， 不能肯定是否含有氯化铁
- B、 一定含有KClO3 ， 且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
- C、 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
- D、 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
(g) 
(g)+H2(g) ΔH= +117.6kJ·mol-1
具有芳香性；