单选题
高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（ ）
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
以太阳能为热源分解Fe3O4 ， 经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
- A、 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
- B、 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
- C、 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
- D、 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
根据下图所得判断正确的是（ ）
已知：H2O(g) = H2O(l) △H=﹣44 kJ/mol
- A、 图 1 反应为吸热反应
- B、 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△H
- C、 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
- D、 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H= + 41 kJ/mol
已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）
- A、 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
- B、 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
- C、 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=−183 kJ
- D、 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
如图是反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是（ ）
- A、 该反应是吸热反应
- B、 使用催化剂后反应热减小
- C、 热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1
- D、 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
- B、 CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)
- C、 ΔH1＞ΔH2 ， ΔH2＜ΔH3
- D、 H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小
已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
- A、 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-4b kJ·mol-1
- B、 C2H2(g)＋
O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol-1
- C、 C2H2(g)＋
- D、 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+4b kJ·mol-1
已知化学反应①C(s)+ 
O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（ ）
- A、 C的燃烧热为Q1kJ/mol
- B、 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
- C、 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
- D、 C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
