单选题
对于可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
- A、 v(A)=0.1mol·L-1·s-1
- B、 v(B)=0.6mol·L-1·s-1
- C、 v(C)=0.9 mol·L-1 min-1
- D、 υ(D)=1.2mol·L-1·min-1
下列图示与对应叙述相符的是（ ）
- A、 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
- B、 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)
- C、 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)
- D、 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右
在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：
| 序号 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
| ① | 温度T1 / 1号Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | 温度T1 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | 温度T2 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列说法不正确的是（ ）
- A、 实验时的温度T2高于T1
- B、 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
- C、 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
- D、 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) 
C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）
- A、 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1
- B、 该反应方程式中的x＝2
- C、 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动
- D、 反应至15min时，改变的条件是降低温度
根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（ ）
- A、 t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
- B、 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
- C、 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
- D、 反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体
在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化； ②容器内气体分子个数不再发生变化；
③容器内气体的压强不再发生变化； ④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1
- A、 ①②③
- B、 ③④
- C、 ①②③④
- D、 ②③④
T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) 
Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）
Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ） 
- A、 该反应的正反应是吸热反应
- B、 T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0
- C、 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %
- D、 T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L-1·min-1
在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（ ）
- A、 气体的分子数减少
- B、 A的物质的量浓度减小
- C、 气体的密度减小
- D、 气体的平均相对分子质量增大
