浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷-组卷题库站

单选题

B、

反应Cu＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O中，还原产物是（）

B、 H₂SO₄

B、摩尔盐：(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O

B、乙酸和油酸（C₁₇H₃₃COOH）互为同系物

新冠病毒的消毒剂有多种，下列说法错误的是（）

A、 75%酒精能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好

B、市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释

C、过氧乙酸(CH₃COOOH)具有强氧化性，具有很强的杀菌能力

D、若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

下列说法错误的是（）

A、等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷

B、石油的裂解主要目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链烃

C、煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

D、主要成分为聚氯乙烯的塑料瓶可回收利用

下列说法错误的是（）

A、氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨

B、移液管或者滴定管可精确量取一定体积的溶液

C、元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、S等元素

D、纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑

下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（）

A、工业上可使用液氨作制冷剂

B、少量一氧化氮可防止血管栓塞

C、铵态氮肥宜与草木灰（主要成分为K₂CO₃）混合使用

D、硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维

下列离子方程式书写正确的是（）

A、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^-+Cu₂O↓＋3H₂O

B、向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO₃^-+I^-+6H^＋=I₂+3H₂O

C、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

D、亚硫酸钠水解：SO₃^2-＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃＋2OH^-

下列说法错误的是（）

A、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出

B、用蒸馏水能鉴别四氯化碳、乙醇、苯

C、向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D、在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸更彻底

C、 0.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗0.3molBr₂

D、 0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（）

A、原子半径大小：Z＞Y＞X

B、简单氢化物沸点：X＞Y

C、 Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物

D、 M的原子序号为33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸

下列说法错误的是（）

A、 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

B、等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH₄⁺)=c(Na⁺)

C、等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

D、等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl₃溶液，产生沉淀的质量前者大

某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li⁺。放电时生成的Li₂CO₃和C附着在电极上，充电时可使Li₂CO₃转化为Li、CO₂和O₂。下列说法错误的是（）

A、放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X

B、充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应

C、充电时，电极Y的电极反应式为2Li₂CO₃-4e^-=2CO₂↑+O₂↑+4Li⁺

D、应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO₂

人体内的血红蛋白(Hb)可与O₂结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：

反应①：Hb(aq)+O₂(g) $\text{[math]}$ HbO₂(aq) ΔH₁<0

反应②：Hb(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ HbCO(aq) ΔH₂<0

反应③：HbO₂(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ HbCO(aq)+O₂(g) ΔH₃<0

下列说法错误的是（）

A、 ΔH₁>ΔH₂

B、反应①与反应②在较低温度能自发进行

C、从平原初到高原，人体血液中c(HbO₂)将降低

D、把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO₂)增大，反应③正移

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为N_A

B、足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2N_A

C、含7.8gNa₂S的溶液中阴离子总数大于0.1N_A

D、向100mL1mol•L^-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa₂CO₃的溶液，则混和液中：N(CO₃^2-)+N(HCO₃^-)+N(H₂CO₃)=0.1N_A

在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：2A(g) $\text{[math]}$ 2B(g)+C(g) ΔH＞0，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

下列说法错误的是（）

A、实验的温度：T₂＞T₁

B、实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10^-5mol•L^-1•min^-1

C、实验②比实验①提前10min达到平衡

D、实验②中A的平衡转化率为9%

已知A转化为C和D分步进行：①A(g) $\text{[math]}$ B(g)+2D(g)②B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B、 B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g) ΔH=Ea₄-Ea₃

C、断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D、反应过程中，由于Ea₃<Ea₁ ，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-¹的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)的负对数[-lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法错误的是（）

A、 a、b、c三点溶液均显中性

B、 a点溶液，c(Na⁺)=c(X^-)>c(H^＋)=c(OH^-)

C、 b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液

D、常温下，K_a(HX)≈10^-⁵

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐。下列说法错误的是（）

A、 CaOCl₂有较强的氧化性

B、 CaOCl₂水溶液呈碱性

C、由氯气为原料，每生成1molCaOCl₂ ，转移的电子为2mol

D、 CaOCl₂的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

某固体X可能含有Na₂O₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、K₂SO₄、Na₂SO₃、NH₄NO₃、MgCl₂中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

下列说法错误的是（）

A、溶液1中不可能含有Cl^-

B、气体1可能是二种气体的混合物

C、固体1可能是二种固体的混合物

D、固体X中，K₂SO₄和Na₂SO₃两种物质至少含一种

填空题

计算题

为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ ，摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V₁mLc₁mol•L^‾1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c₂mol•L^‾1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V₂mL。

推断题

由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：

已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。

请回答：

某研究小组按下列路线合成药物中间体G：

已知：

①R₁CHO+

②H₂C=CH₂ CH₃CH₂CN

③RCOOH $\text{[math]}$ ROCl

请回答：

实验题

某兴趣小组为探究SO₂与Fe(NO₃)₃稀溶液反应的情况，实验装置如图：

请回答：

碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：

①I₂(s)＋I^-(aq) $\text{[math]}$ I₃^-(aq)。

②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I₂还原为I^- ，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

综合题

我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

主反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)＋CH₃OH(g) ΔH₁=-23.61kJ•mol^-1

副反应：CH₃COOCH₃(g)＋C₂H₅OH(g) $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅(g)＋CH₃OH(g) ΔH₂=0.99kJ•mol^-1

在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：H₂→2H*

表面反应：CH₃COOCH₃+4H*→CH₃CH₂OH*+CH₃OH*

化学脱附：CH₃CH₂OH*→CH₃CH₂OHCH₃OH*→CH₃OH

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

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