广西自治区来宾市2020年高考理综-化学4月模拟试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

高考模拟

单选题

化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（）

A、高纯硅可用于制作光导纤维

B、碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C、利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D、淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X^2-和Y⁺的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：Z>X>Y

B、 X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C、 Y的氢化物为共价化合物

D、 Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与pH=1的H₂SO₄溶液的说法正确的是（）

A、 1LpH=1的H₂SO₄溶液中，含H⁺的数目为0.2N_A

B、 98g纯H₂SO₄中离子数目为3N_A

C、含0.1molNa₂S₂O₃的水溶液中阴离子数目大于0.1N_A

D、 Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N_A

(Z)的分子式均为C₅H₆。下列说法正确的是（）

A、 X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B、 Z的同分异构体只有X和Y两种

C、 Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D、 Y分子中所有碳原子均处于同一平面

下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	比较镁、铝的金属性强弱	分别在MgCl₂和AlCl₃溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B	比较Cl₂、Br₂的氧化性强弱	将少量氯水滴入FeBr₂溶液中，观察现象
C	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D	证明电离常数K_a:HSO₃^->HCO₃^-	测得同浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₃溶液

室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B、 pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C、 V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl^－）＞c（CH₃COO^－）

D、 V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（）

A、电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)₆]作催化剂

B、电池以低功率模式工作时，Na⁺的嵌入与脱嵌同时进行

C、电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)₆]+e^-+Na⁺=Na₂Fe[Fe(CN)₆]

D、若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

实验题

实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H₂SO₄(浓)＋NaBr $\text{[math]}$ NaHSO₄＋HBr↑、CH₃CH₂OH＋HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br＋H₂O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g·cm^-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

工业流程

2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi₂O₆ ，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如图：

已知：K_sp[Mg(OH)₂]=10^-11 ，K_sp[Al(OH)₃]=10^-33 ，K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38

回答下列问题：

综合题

随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH₄/CO₂催化重整制备合成气(CO和H₂)是温室气体CO₂和CH₄资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

氟代硼酸钾（KBe₂BO₃F₂）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

M是一种合成香料的中间体。其合成路线如下：

已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。

②

③2RCH₂CHO

回答下列问题：

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