2020年江苏卷化学高考试题-组卷题库站

单选题

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B、氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C、氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D、明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ KMnO₄溶液：NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、I^-

D、 $\text{[math]}$ AgNO₃溶液：NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

实验室以CaCO₃为原料，制备CO₂并获得CaCl₂﹒6H₂O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A、室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂

B、室温下，Al与4.0 mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂

C、室温下，Cu与浓HNO₃反应放出NO气体

D、室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 Cl₂通入水中制氯水： $\text{[math]}$

B、 NO₂通入水中制硝酸： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

C、高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $\text{[math]}$

D、用E表示键能，该反应 $\text{[math]}$

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）

A、 NaOH的碱性比Mg(OH)₂的强

B、 Cl₂得到电子的能力比Br₂的弱

C、原子半径r: $\text{[math]}$

D、原子的最外层电子数n: $\text{[math]}$

下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ (g) $\text{[math]}$ 漂白粉(s)

B、 $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ (s) $\text{[math]}$ (s)

C、 $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ (aq)

D、 $\text{[math]}$ (s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ (s)

不定项选择题

将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$

B、金属M的活动性比Fe的活动性弱

C、钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	室温下，向 $\text{[math]}$ HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	室温下，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中加入Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀	白色沉淀是BaCO₃
D	向 $\text{[math]}$ H₂O₂溶液中滴加 $\text{[math]}$ KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性