天津市河北区2020年高考化学二模试题

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日期: 2024-12-23

高考模拟

单选题

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）

A、 SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B、煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C、乙酰胺（

）与甘氨酸的化学性质相同

D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

下列说法正确的是（）

A、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

B、核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解

C、离子化合物NH₅（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构

D、常温下，35.5gCl₂溶于水后，溶液中Cl₂、HClO、ClO^-、Cl^-四种微粒总数为N_A

下列离子方程式的书写正确的是（）

A、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

B、向AlCl₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D、在海带灰的浸出液(含有I^-)中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

下列说法错误的是（）

A、熵增原理不可独立作为反应自发性的判据

B、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂

C、硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

D、 6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N_A

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、离子半径：r(Z)<r(X)<r(Y)

B、 X的单质的氧化性比Y的强

C、化合物Z₂Y₂中阴、阳离子个数比为1∶1

D、 W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

室温下，下列有关结论正确的是（）

A、向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小

B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃， $\text{[math]}$ 溶液中增大

C、向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)+c(NH $\text{[math]}$ )=2c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )

D、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H₂A是强酸

下列实验中，能达到相应实验目的的是（）


A．制备并收集乙酸乙酯	B．证明氯化银溶解度大于硫化银	C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯	D．推断S、C、Si的非金属性强弱

下面有关叙述中，错误的是（）

A、 CH₄中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化

B、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

C、氯化钠晶体中，Na⁺和Cl^-的配位数均为8

D、镍元素基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

下列说法正确的是（）

A、除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃固体可用加热的方法

B、工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁

C、重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大

D、溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO₃溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解

卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（）

A、该物质遇FeCl₃溶液显紫色

B、分子中有3种含氧官能团

C、该物质属于苯的同系物

D、 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。下列说法错误的是（）

A、阳极的电极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

B、适当增大电压，CrO $\text{[math]}$ 也可在阴极室转化为Cr(OH)₃除去

C、阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)₃和MnO₂的分离

D、 CrO $\text{[math]}$ 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离

在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO₂(g)＋C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）

容器	温度/K	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
容器	温度/K	n(CO₂)	n(C)	n(CO)	n(CO)
I	977	0.28	0.56	0	0.4
II	977	0.56	0.56	0	x
III	1250	0	0	0.56	y

A、 977K，该反应的化学平衡常数值为2

B、达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C、达到平衡时，容器Ⅰ中CO₂的转化率比容器Ⅱ中的大

D、达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%

综合题

请用你所学的化学知识回答下列问题：

甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

推断题

A(C₃H₆)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和

的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知：；R—C $\text{[math]}$ N R—COOH

回答下列问题：

工业流程

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

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