江苏省启东市2020年高考化学模拟试题

核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是（ ）

利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O₂=2H₂O＋2Cl₂。下列化学用语表达正确的是（ ）

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

下列关于Cl₂的实验操作能达到实验目的的是（ ）

下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

下列说法正确的是（ ）

美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：

下列有关EIDD2801的说法正确的是（ ）

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊	苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B	向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解	Cu的还原性大于Fe
D	向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现	铁离子催化H2O2的分解

邻苯二甲酸(用H₂A表示)为二元弱酸，常温下，K_a1＝1.1×10^-3 ， K_a2＝3.9×10^-6 ， 室温下用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 H₂A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

合成气的主要组分为CO和H₂；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

实验编号	容器温度/℃	容器体积	物质浓度/(mol·L－1)
			CH4	CO2	CO
甲	300	V1	0.02	0.02	0.10
乙	300	V2	x	x	0.05
丙	350	V1	y	y	0.12

下列说法正确的是（ ）

二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO₃、SiO₂、FeCO₃以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄•2H₂O），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄•2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水：H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。

KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：

①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液，用Br₂水将I^－氧化成IO₃^- ， 除去过量Br₂ ， 加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂ ， 终点时消耗30 mL。

③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液处理，将释放出的I₂和Br₂蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至终点，消耗15.00 mL 。

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：