江苏省泰州市2020年高考化学二模试卷-组卷题库站

单选题

2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是（）

A、集中深埋废旧电池

B、远海排放工业污水

C、减少冶炼含硫矿物

D、推广使用一次性木筷

“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）

A、碘酊中质量数为127的碘原子： $\text{[math]}$

B、供氧剂中过氧化钙(CaO₂)的电子式： $\text{[math]}$

C、 84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO $\text{[math]}$ Na^＋＋ClO^－

D、口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 Al₂O₃难溶于水，可用作耐高温材料

B、晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维

C、 SO₂具有漂白性，可用于漂白纸张

D、 ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：NH $\text{[math]}$ 、H^＋、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

B、使酚酞变红色的溶液中：Mg²^＋、Fe²^＋、NO $\text{[math]}$ 、Cl^－

C、 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液中：K^＋、Na^＋、Br^－、SCN^－

D、 c(H^＋)＝1×10^－⁴ mol·L^－¹的溶液中：K^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$

高温下，Fe₂O₃和H₂反应可转化为Fe₃O₄ ，方程式为3Fe₂O₃＋H₂ $\text{[math]}$ 2Fe₃O₄＋H₂O。下列说法正确的是（）

A、 Fe₂O₃俗名磁性氧化铁

B、该反应条件下H₂的还原性强于Fe₃O₄的还原性

C、每消耗160 g Fe₂O₃ ，反应中转移2×6.02×10²³个电子

D、 Fe₃O₄可由Fe与H₂O在常温下反应制得

下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（）

A、

制备Cl₂

B、

收集Cl₂

C、

验证Cl₂具有氧化性

D、

吸收Cl₂尾气

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 Na₂O₂与H₂O反应：2O $\text{[math]}$ ＋2H₂O=O₂↑＋4OH^－

B、向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量Cu粉：2Fe³^＋＋3Cu=2Fe＋3Cu²^＋

C、向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：2H^＋＋SO $\text{[math]}$ ＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O

D、向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH₃)₂]^＋＋2H^＋=Ag^＋＋2NH $\text{[math]}$

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B、 X和W组成的化合物中只含共价键

C、 Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D、 Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、 MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg

B、 Cu₂(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu(OH)₂

C、 BrCH₂COOH $\text{[math]}$ HOCH₂COOH $\text{[math]}$

D、 NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

下列说法错误的是（）

A、铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率

B、双液电池中，可用浸有CCl₄的滤纸作盐桥

C、 K₂FeO₄可用作碱性Zn-K₂FeO₄电池的正极材料

D、生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O₂的浓度有关

化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A、分子中所有碳原子共平面

B、分子中存在1个手性碳原子

C、化合物X不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D、 1 mol化合物X最多可与12 mol H₂发生加成反应

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀	蛋白质发生了盐析
B	SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，产生白色沉淀	沉淀为BaSO₃
C	向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深	碳酸酸性强于苯酚

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

多选题

下列判断正确的是（）

已知：邻苯二甲酸(H₂A)的K_a1＝1.1×10^－³ ， K_a2＝3.9×10^－⁶。室温下，用0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是（）

初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	1 L	2×10⁵	4	1	0	0	1
Ⅱ	绝热恒容	1 L	p₂	0	0	2	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2 L	p₃	8	2	0	0	b

下列说法正确的是（）

Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH₄)₂CO₃溶液，30 ℃水浴一段时间；

Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO₃·3Co(OH)₂·H₂O]的浊液；

Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；

Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co₃O₄产品。

已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。

综合题

锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。

工业上生产铬单质涉及的反应如下：

Na₂Cr₂O₇＋2C $\text{[math]}$ Cr₂O₃＋Na₂CO₃＋CO↑

Cr₂O₃＋2Al $\text{[math]}$ 2Cr＋Al₂O₃

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