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高中化学试卷库
北京市房山区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试题
作者UID:7125502
日期: 2024-12-23
期末考试
单选题
实施垃圾分类,节约使用资源是社会文明水平的重要体现,废旧铅蓄电池属于( )
A、 厨余垃圾
B、 可回收物
C、 有害垃圾
D、 其他垃圾
下列反应的能量变化符合图的是( )
A、 CH
4
燃烧
B、 食物腐败变质
C、 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液
D、 Ba(OH)
2
·8H
2
O与 NH
4
Cl 反应制冷
下列物质属于弱电解质的是( )
A、 NaCl
B、 NH
3
·H
2
O
C、 H
2
SO
4
D、 NaOH
下列电离方程式书写错误的是( )
A、 HCl =H
+
+Cl
-
B、 H
2
O
OH
-
+H
+
C、 NH
3
·H
2
O
+OH
-
D、 NaHCO
3
=Na
+
+H
+
+
下列方法中,不能使醋酸溶液中 CH
3
COOH⇌CH
3
COO
-
+H
+
电离程度增大的是( )
A、 升高温度
B、 加水稀释
C、 加入少量醋酸钠固体
D、 加入少量氢氧化钠固体
下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A、 HCOOH⇌HCOO
-
+ H
+
B、 HCO
+ H
2
O⇌H
2
CO
3
+ OH
-
C、 NH
3
·H
2
O⇌NH
+ OH
-
D、 HCO
+ H
2
O⇌CO
+ H
3
O
+
在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO
2
(g) + O
2
(g)⇌2SO
3
(g),下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )
A、 c(SO
2
):c(O
2
):c(SO
3
) = 2:1:2
B、 容器内的压强不再改变
C、 SO
2
的转化率不再改变
D、 SO
3
的生成速率与 SO
3
的消耗速率相等
对于处于化学平衡状态的反应2SO
2
(g) + O
2
(g)⇌2SO
3
(g)D
H
=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO
2
的转化率,下列措施中可行的是( )
A、 减小SO
3
浓度
B、 增大体系压强
C、 升高温度
D、 使用合适的催化剂
难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法中错误的( )
A、 溶液中不存在难溶电解质离子
B、 沉淀的速率和溶解的速率相等
C、 继续加入难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D、 一定条件下可以转化为更难溶的物质
下列与电化学相关的叙述中正确的是( )
A、 原电池中正极发生氧化反应
B、 电解池中与电源负极相连的是阳极
C、 电镀液中应含有镀层金属阳离子
D、 电解氯化钠溶液可制备金属钠
锌铜原电池装置如图所示,下列说法错误的是( )
A、 电子从锌片流向铜片
B、 盐桥中 K
+
向负极移动
C、 锌电极上发生的反应:Zn − 2e
-
=Zn
2
+
D、 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
已知:2SO
2
(g) + O
2
(g)⇌2SO
3
(g) ΔH ,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是( )
A、 反应的 ΔH<0
B、 过程b 使用了催化剂
C、 过程b 发生两步反应,第一步为吸热反应
D、 使用催化剂可以降低反应活化能,提高 SO
2
的平衡转化率
痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多,病情加重),其化学原理为:HUr(aq) + Na
+
(aq)⇌NaUr(s) + H
+
(aq)Δ
H
<0,下列说法错误的是( )
A、 炎热的夏季更易诱发关节疼痛
B、 饮食中摄入过多食盐,会加重痛风病病情
C、 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物
D、 大量饮水使
增大,痛风病发作的可能性减小
CH
4
-CO
2
催化重整可以得到合成气(CO和H
2
),有利于减小温室效应,其主要反应为CH
4
(g)+CO
2
(g)⇌2CO(g)+2H
2
(g) Δ
H
=+247 kJ·mol
−1
, 同时存在以下反应:积碳反应:CH
4
(g)⇌C(s)+2H
2
(g) Δ
H
=+75 kJ·mol
−1
, 消碳反应:CO
2
(g)+C(s)⇌2CO(g) Δ
H
=+172 kJ·mol
−1
, 积碳会影响催化剂的活性,一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是( )
A、 高压利于提高 CH
4
的平衡转化率并减少积碳
B、 增大CO
2
与CH
4
的物质的量之比有助于减少积碳
C、 升高温度,积碳反应的化学平衡常数
K
减小,消碳反应的
K
增大
D、 温度高于600℃,积碳反应的化学反应速率减慢,消碳反应的化学反应速率加快, 积碳量减少
为减少二氧化碳排放,我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置,如下图所示。下列说法错误的是( )
A、 CO
2
过量排放是导致温室效应的原因之一
B、 过程②中C
2
O
5
2-
在a极上发生了还原反应
C、 过程③中的反应可表示为:CO
2
+O
2-
=CO
3
2-
D、 CO
2
最终转化为C和O
2
探究浓度对2Fe
3+
+ 2I
-
⇌2Fe
2+
+ I
2
的影响,进行如下实验:
下列说法错误的是( )
A、 Ⅱ中加入的 SCN
-
结合Fe
3+
使平衡向左移动
B、 Ⅲ中含有 I
2
C、 比较水溶液中的 c(I
-
):II>Ⅳ
D、 比较水溶液中的 c(Fe
3+
):Ⅳ>I
填空题
回答下面问题:
工业合成氨技术反应原理为:N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g) ΔH=-92.4 kJ·mol
-1
实验题
某学习小组为了探究CH
3
COOH的电离情况,进行了如下实验。
综合题
偏二甲肼(C
2
H
8
N
2
)与 N
2
O
4
是常用的火箭推进剂,常温下,1mol 液态 C
2
H
8
N
2
与 2mol 液态 N
2
O
4
完全反应,生成 CO
2
、N
2
、H
2
O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。
电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
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