江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

C、 NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃＝Na^＋+H⁺+ $\text{[math]}$

D、 H₂

A、 $\text{[math]}$ 、Cl^－、OH^－

B、 Ba²^＋、H⁺、 $\text{[math]}$

C、 Mg²⁺、K^＋、OH^－

D、 K^＋、Na⁺、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 1molN₂中含有的分子数为2×6.02×10²³

对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，下列有关说法正确的是（）

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污

B、液氨具有还原性，可用作制冷剂

C、石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D、浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H₂

锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、 Cu是负极

B、反应一段时间后，溶液显蓝色

C、 Zn棒发生反应：Zn-2e^-=Zn²⁺

乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图所示。下列有关乳酸说法错误的是（）

A、向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H⁺＝Fe³^＋+H₂↑

B、向FeCl₃溶液中加入少量铜粉：Fe³^＋+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

C、 Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H^＋+2 $\text{[math]}$ ＝3Cu²^＋+2NO↑+4H₂O

D、向AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4OH^－＝ $\text{[math]}$ +2H₂O

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 CH₄ $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ H₂O

B、 N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NH₄Cl

C、 Cu $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

D、 CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CHO

短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）

	X		Y
Z	W

A、 X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B、元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

多选题

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含 $\text{[math]}$
B	向溴水中通入某无色气体，溴水褪色	该气体可能是CH₂=CH₂
C	一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出	Cu与稀硫酸发生了反应
D	向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀	淀粉没有发生水解

向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

已知：NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体

推断题

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。

丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

工业流程

硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：

综合题

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：

实验题

某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

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