高中化学人教版（2019）必修第一册 第二章第三节 物质的量

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

配制500mL 0.100mol·L^-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是（ ）

下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（ ）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

2VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有ag SO₄^2- ， 取此溶液VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为（   ）

用4mol/L的硫酸溶液配制450mL0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ）

某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）

在AlCl₃、MgCl₂、MgSO₄的混合溶液中，c(Al³⁺)=0.10mol/L，c(Mg²⁺)=0.25mol/L，c(Cl^-)=0.50mol/L，则c(SO₄^2-)为

向25mL 2mol·L^-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L^-1的BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中H⁺物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（   ）

某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（   ）

某一Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.5mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为（    ）

下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（   ）

常温常压下，用等质量的He、CH₄、O₂、SO₂分别吹出四个气球，其中气体为He的是（ ）

VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g Fe³⁺ ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量的浓度为（ ）

固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H₂的15倍，则A的摩尔质量是（ ）

现有Ag某结晶水合物（R·xH₂O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（   ）

请将下表填写完整：

物质	物质的量	质量	分子或离子数目
SO2	2 mol
SO42-			6.02×1023

常温下，欲配制密度为1.1g•cm^﹣3、浓度为6mol•L^﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm^﹣3、浓度为12mol•L^﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水．

            

在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。

实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？

请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：