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浙江省嘉兴市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2025-01-03
期末考试
单选题
氧气的分子式是（   ）
A、 H2
B、 N2
C、 O2
D、 Cl2
治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于（   ）
A、 单质
B、 氧化物
C、 有机物
D、 无机物
下列仪器名称为“容量瓶”的是（   ）
A、
B、
C、
D、
下列物质中，属于高分子化合物的是（   ）
A、 乙酸乙酯
B、 淀粉
C、 葡萄糖
D、 油脂
下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是（   ）
A、 NH3
B、 Na2CO3
C、 NaHSO4
D、 NaOH
在化学反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2中，还原剂是（   ）
A、 CO
B、 Fe
C、 Fe2O3
D、 CO2
下列属于非电解质的是（   ）
A、 盐酸
B、 酒精
C、 CaCO3
D、 铜
下列表示正确的是（   ）
A、 硝基苯的结构简式：
B、 Cl-的结构示意图：
C、 NH3的电子式：
D、 乙炔分子的球棍模型：
下列说法错误的是（   ）
A、 C60和金刚石互为同素异形体
B、 1H和2H互为同位素
C、 和 互为同分异构体
D、 CH4和C3H8互为同系物
下列说法错误的是（   ）
A、 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B、 石灰石可用于燃煤烟气的脱硫
C、 用酒精可以萃取碘水中的I2
D、 CO2可用于生产可降解高聚物
W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（   ）

A、 X的原子半径比Y的大
B、 元素的非金属性：W＞Z
C、 氧化物对应水化物的酸性M＞Z
D、 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
下列有关实验的说法正确的是（   ）
A、 用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水
B、 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥
C、 除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气
D、 往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液
下列说法错误的是（   ）
A、 可燃冰的主要成分是CH4·nH2O
B、 一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料
C、 往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体
D、 石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化
下列说法错误的是（   ）
A、 利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用
B、 蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素
C、 75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒
D、 淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2 ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 下列说法错误的是（   ）
A、 过碳酸钠具有强氧化性
B、 生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C、 在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降
D、 将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑
可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A、 工作过程中化学能转化为电能
B、 工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C、 电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D、 电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
下列说法错误的是（   ）
A、 可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯
B、 分子式符合C6H6的有机物一定是苯
C、 苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构
D、 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
下列说法错误的是（   ）
A、 晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体
B、 HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同
C、 H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能
D、 硫单质和干冰均属于分子晶体
根据能量图，下列说法正确的是（   ）

A、 A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应
B、 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C、 拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D、 1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A、 17g －OH(羟基)中含有的电子数为10 NA
B、 1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NA
C、 标准状况下，2.24 L苯中C－H键的数目为0.6 NA
D、 5mL 0.1mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数10－4 NA
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：

时间/s

c(NO)/(mol·L－1)

c(CO)/(mol·L－1)

0

9.50×10－3

9.00×10－3

1

4.50×10－3

4.00×10－3

2

2.50×10－3

2.00×10－3

3

1.50×10－3

1.00×10－3

4

1.50×10－3

1.00×10－3

下列说法正确的是（   ）

A、 前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1
B、 升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小
C、 容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D、 容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态
实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分，其装置如图所示。下列说法错误的是（   ）

A、 温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
B、 冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出
C、 若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加
D、 此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水
为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：

实验序号

1

2

3

4

盐酸体积/mL

20

40

60

80

CO2体积/mL

0

448

672

672

下列说法错误的是（   ）

A、 实验1中发生反应的离子方程式为：CO ＋H+＝HCO
B、 实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质
C、 实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D、 原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1
固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：

下列有关说法正确的是（   ）

A、 滤液A中一定含有K2SO4 ， 不含Na2CO3
B、 滤渣A中一定含有Fe、CuO
C、 判断溶液B中是否含有Fe3＋ ， 需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋
D、 取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl
多选题
下列方程式错误的是（   ）
填空题
               
推断题
气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1 ， 一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：

请回答：

为了探究某固体化合物X(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。

请回答：

实验题
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

计算题
称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：

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