浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试题

下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（    ）

蒸馏含有Fe³⁺的自来水获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（    ）

下列属于酸，又是强电解质的是（    ）

反应Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，氧化产物是（    ）

下列物质的名称不正确的是（    ）

下列表示正确的是（    ）

下列说法不正确的是（    ）

下列说法不正确的是（    ）

下列说法不正确的是（    ）

下列说法不正确的是（    ）

下列有关实验说法，不正确的是（    ）

下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（    ）

能正确表示下列变化的离子方程式是（    ）

下列说法正确的是（ ）

下列关于 的说法，不正确的是（ ）

W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是（ ）

下列说法不正确的是（ ）

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点：一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（    ）

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g) △H。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5 ， 已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是（    ）

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

温度分别为T₁和T₂时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

温度/K	t/min n/mol	t1	t2	t3	t4
T1	n(Y)	0.14	0.12	0.10	0.10
T2	n(Y)	0.13	0.09		0.08

下列说法正确的是（ ）

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H₁反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）

室温下，用0.1000mol·L^-1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L^-1氨水和20.00mL的0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为44~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是（    ）

 

CaCl₂固体遇NH₃会形成CaCl₂·8NH₃。下列说法不正确的是（    ）

某固体混合物X，可能含有K₂SO₃、KAlO₂、FeCl₃、Na₂CO₃中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行如下实验：

①X与足量稀硝酸反应，得到气体1和溶液2

②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3

下列说法正确的是（    ）

        

工业上大量排放的NO_x、SO₂、CO₂都会污染环境，如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。

Mg(ClO₃)₂·3H₂O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl₂+2NaClO₃+3H₂O=Mg(ClO₃ )₂·3H₂O+2NaCl。

实验室制备Mg(ClO₃)₂·3H₂O的过程如图1：

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示：

有机物X是化工产品的重要中间体，现以甲苯及常见有机原料合成X的流程如下：

已知：2CH₃CHO CH₃CH=CHCHO

试回答下列问题：