单选题
下列有关能源的说法不正确的是（ ）
- A、 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
- B、 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
- C、 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
- D、 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
下列装置能达到实验目的的是（ ）
- A、 熔化Na2CO3
- B、 保存液溴
- C、 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
- D、 进行中和热的测定
下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
- A、 碳酸钙的分解
- B、 灼热的炭与二氧化碳反应
- C、 Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
- D、 钠和水反应
理论研究表明，在101kPa和298K下， 
异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 HCN比HNC稳定
- B、 该异构化反应的
- C、 正反应的活化能大于逆反应的活化能
- D、 使用催化剂，可以改变反应的反应热
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后的分子总数为 2 NA
- B、 0.1mol•L-1 的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n（NH 4+）+n（NH3）+n（NH •H2O）=0.1 mol
- C、 已知氢气的热值为 143kJ•g-1 ， 则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为： H2(g)＋
O2(g)= H2O(l) ΔH＝－286 kJ•mol −1
- D、 用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的 SO2 气体，当 10mL0.1mol•L-1 的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为 0.0025NA
H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 
2HI(g) △H= -a kJ/mol
已知：
（a、b、c 均大于零）
下列说法正确的是（ ）
- A、 碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞
- B、 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
- C、 相同条件下，1 mol H2 (g)和 1mol I2 (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量
- D、 向密闭容器中加入 2 mol H2 (g)和 2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ
下列说法或表示法不正确的是（ ）
- A、 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
- B、 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1 ， 则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
- C、 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1 ， 若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
- D、 已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：
， 
，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol
我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
下列说法正确的是（ ）
- A、 若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH
- B、 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等
- C、 在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键
- D、 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH， 提高了反应速率
已知下列反应的反应热：
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
- A、 ΔH=-488.3 kJ·mol-1
- B、 ΔH=-244.15 kJ·mol-1
- C、 ΔH=-977.6 kJ·mol-1
- D、 ΔH=+488.3 kJ·mol-1
在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
- A、 从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器
- B、 做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次
- C、 烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置
- D、 由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小
在25℃、100 kPa时，已知：
①2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) ΔH1
②Cl2(g)+H2(g) = 2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是 （ ）
- A、 ΔH3 = ΔH1＋2ΔH2
- B、 ΔH3 = ΔH1＋ΔH2
- C、 ΔH3 = ΔH1—2ΔH2
- D、 ΔH3 = ΔH1—ΔH2
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
- A、 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol-1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
- B、 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol-1 ， 则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量
- C、 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
- D、 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b
