山东省菏泽市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试题（B卷）

作者UID:7125502

日期: 2024-12-25

期末考试

选择题

雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境．下列有关措施不可行的是（　　）

A、对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO₂

B、对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

C、为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂

D、对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

A、根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B、根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C、根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

下列关于电解质的叙述中，不正确的是（　　）

A、不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质

B、氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子

C、电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质

D、硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

下列叙述中，正确的是（）

A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原一定得到金属单质

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）

A、实验室中金属钠通常保存在煤油里

B、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C、保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

对于下列事实的解释错误的是（　　）

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D、向碘水中滴加CCl₄ ，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

下列叙述中正确的是（）

A、氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C、 SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的漂白性

D、浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH₃的干燥

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 N_A

B、 71 g氯气所含原子数目为N_A

C、标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 N_A

D、在25℃，1.01×10⁵Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 N_A

下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）

A、将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

B、容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

C、配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

D、配制1L0.2mol/L的H₂SO₄溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

分离碘和酒精

除去CO₂中的HCl

实验室制氨气

排水法收集NO

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A、上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B、上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子

C、 AlN中氮元素的化合价为+3

D、 AlN的摩尔质量为41 g

已知有如下反应：①2BrO₃^﹣+Cl₂═Br₂+2ClO₃^﹣ ， ②ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ ， ④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A、 ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B、 BrO₃^﹣＞Cl₂＞ClO₃^﹣＞I₂＞Fe³⁺

C、 BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

D、 BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

下列离子方程式，书写不正确的是（　　）

A、大理石与盐酸反应 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B、氯化铁溶液中插入铜片：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

C、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH^﹣+HCO₃^﹣═CO₃²^﹣+H₂O

D、将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A、含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

B、碱性溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣

C、含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、SCN^﹣

D、含有大量NO₃^﹣的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（　　）

①石灰水

②H₂S溶液

③酸性KMnO₄

④氯水

⑤品红溶液

⑥紫色石蕊试液．

A、 ①②③⑤

D、 ②③④⑤

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）

A、 Fe₂（SO₄）₃

D、 Na₂CO₃

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^﹣
D	向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH₄⁺

24mL浓度为0.05mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L^﹣1的K₂X₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）

解答题

完成下列题目

已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．

实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．

从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图．

海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①，③；写出过程②中有关反应的离子方程式．

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