高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章第一节化学反应速率

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

同步测试

单选题

决定化学反应速率的主要因素是（）

A、反应物的性质

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的浓度

已知 4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）

A、 v(O₂)= $\text{[math]}$ v(NH₃)

B、 v(H₂O)= $\text{[math]}$ v(O₂)

C、 v(H₂O)= $\text{[math]}$ v(NH₃)

D、 v(NO)= $\text{[math]}$ v(O₂)

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）

A、活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B、增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

C、对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

D、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（）

A、 10 mL 4 mol·L^－1的NaHCO₃溶液＋10 mL 2 mol·L^－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L^－1的NaHCO₃溶液＋10 mL 2 mol·L^－1盐酸＋10 mL水

B、同品质等质量的两份Al(OH)₃分别与2 mol·L^－1硫酸、2 mol ·L^－1盐酸反应

C、表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应

D、 0.5 mol·L^－1的NaHCO₃溶液分别与1 mol·L^－1盐酸和0.5 mol·L^－1硫酸混合

在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：

甲v(Fe)＝2.8 g·min^－1；乙v(H₂SO₄)＝1 mol·L^－1·min^－1；

丙v(FeSO₄)＝0.5 mol·L^－1·min^－1；

丁v(H₂)＝1.12 L·min^－1。

下列说法正确的是（）

A、甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率

B、丁错误，因为速率的单位错误

C、只有乙错误

D、只有丙正确

反应2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)中，每生成7 g N₂ ，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO＋H₂=N₂＋H₂O₂(慢) ②H₂O₂＋H₂=2H₂O(快)

T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L^－1)	c(H₂)/(mol·L^－1)	速率/(mol·L^－1·min^－1)
Ⅰ	0.006 0	0.001 0	1.8×10^－4
Ⅱ	0.006 0	0.002 0	3.6×10^－4
Ⅲ	0.001 0	0.006 0	3.0×10^－5
Ⅳ	0.002 0	0.006 0	1.2×10^－4

下列说法错误的是（）

A、整个反应速率由第①步反应决定

B、正反应的活化能一定是①＜②

C、该反应速率表达式：v＝5 000c²(NO)·c(H₂)

D、该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－664 kJ·mol^－1

最近，中国科学院大连化物所“CO₂催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（）

A、 •CO2经还原反应得到•COOH

B、该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C、相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D、催化剂可以改变CO₂转化为CO反应的焓变

可逆反应3Fe(s)+4H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+4H₂₍g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、保持容器体积不变，加入水蒸气

B、将容器的容积缩小一半

C、保持容器容积不变，充入N₂使体系压强增大

D、保持压强不变，充入N₂使体系容积增大

反应 4NH₃＋5O₂ $\text{[math]}$ 4NO＋6H₂O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是（）

A、 v（O₂）=0.01mol/(L·s)

B、 v（NO）=0.008 mol/(L·s)

C、 v（H₂O）=0.015 mol/(L·s)

D、 v（NH₃）=0.002 mol/(L·s)

反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A、 v(A)=0.15mol/(L·min)

B、 v(B)=0.04mol/(L·s)

C、 v(C)=0.03 mol/(L·s)

D、 v(D)=0.4 mol/(L·min)

已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的各物质数据如下：

	N₂	H₂	NH₃
起始时各物质的物质的量/mol	2.0	6.0	0
2s末各物质的物质的量/mol	1.2	3.6	1.6

以氢气来表示该化学反应的反应速率为（）

A、 0.2mol·L^-1·s^-1

B、 0.4mol·L^-1·s^-1

C、 0.6mol·L^-1·s^-1

D、 0.8mol·L^-1·s^-1

中国古代湿法冶铜的反应方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ，下列条件下，反应速率最大的是（）

A、铁块、10℃、1%CuSO₄溶液

B、铁块、20℃、1%CuSO₄溶液

C、铁块、40℃、2%CuSO₄溶液

D、铁粉、40℃、2%CuSO₄溶液

实验探究题

综合题

请阅读下列材料，回答问题。

汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO₂等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)。

甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反应CH₄(g) +2NO₂(g) N₂(g) +CO₂(g) + 2H₂O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2 mol CH₄和3 mol NO₂ ，测得CH₄、N₂、H₂0的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

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