高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章第一节 化学反应速率

决定化学反应速率的主要因素是（    ）

已知 4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（ ）

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）

相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（ ）

在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：

甲v(Fe)＝2.8 g·min^－1；     乙v(H₂SO₄)＝1 mol·L^－1·min^－1；

丙v(FeSO₄)＝0.5 mol·L^－1·min^－1；

丁v(H₂)＝1.12 L·min^－1。

下列说法正确的是（ ）

反应2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)中，每生成7 g N₂ ， 放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO＋H₂=N₂＋H₂O₂(慢)     ②H₂O₂＋H₂=2H₂O(快)

T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是（ ）

最近，中国科学院大连化物所“CO₂催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（    ）

可逆反应3Fe(s)+4H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+4H₂₍g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

反应 4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （   ）

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（   ）

已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的各物质数据如下：

	N2	H2	NH3
起始时各物质的物质的量/mol	2.0	6.0	0
2s末各物质的物质的量/mol	1.2	3.6	1.6

以氢气来表示该化学反应的反应速率为（    ）

中国古代湿法冶铜的反应方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ， 下列条件下，反应速率最大的是（ ）

                   

实验

请阅读下列材料，回答问题。

汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO₂等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)。

甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反应CH₄(g) +2NO₂(g) N₂(g) +CO₂(g) + 2H₂O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2 mol CH₄和3 mol NO₂ ， 测得CH₄、N₂、H₂0的物质的量浓度与时间的关系如图所示。