单选题
对于可逆反应M＋N 
Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（ ）
- A、 M、N、Q三种物质的浓度一定相等
- B、 M、N全部变成了Q
- C、 M、N、Q的浓度都保持不变
- D、 反应已经停止
在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g) 3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（ ）
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A，B，C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)
- A、 ①②⑥
- B、 ①②③⑤
- C、 ②③④⑤
- D、 ①②④⑤⑦
- A、 加入苯，振荡，平衡正向移动
- B、 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入
，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
- C、 加入
固体，平衡逆向移动
- D、 该反应的平衡常数
已知反应①：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(放热反应)。下列说法错误的是（ ）
- A、 其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大
- B、 其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大
- C、 其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大
- D、 其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大
对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（ ）
- A、 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
- B、 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
- C、 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
- D、 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
- A、 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
- B、 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
- C、 方程式中n>p+q
- D、 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
可逆反应：2NO2 ⇌2NO + O2 (NO2为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到限度的标志是（ ）
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
② v正(NO)=v逆(O2)
③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 用NO2与NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态
- A、 ①③④⑥
- B、 ②③⑤⑦
- C、 ①③④⑤
- D、 ①②⑤⑦
已知：2X(g)+Y(g)⇌2Z(s) △H=－M kJ·mol-1。T℃，将2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应， 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法错误的是（ ）
- A、 其他条件不变，压缩容器，逆反应速率不变
- B、 在10 min内，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
- C、 在5 min末，X、Y的转化率不相等
- D、 在0～10 min内，Y的反应速率为
mol·L-1·min-1
下图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是（ ）
- A、 A、B一定是气体
- B、 C可能是气体
- C、 D一定不是气体
- D、 正反应是放热反应
可逆反应xH2S(g) xH2(g)+Sx(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（ ）
- A、 若恒容充入H2 ， 则新平衡后H2S分解率下降
- B、 若增大压强，气体颜色变深，则Sx为有色气体
- C、 若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡
- D、 若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则Sx状态发生改变
有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g) N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是（ ）
- A、 a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
- B、 若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深
- C、 假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅
- D、 气体的物质的量：na一定大于nb′
向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是（ ）
- A、v正(X)=2v逆(Y)
- B、 气体平均密度不再发生变化
- C、 容器内压强不再变化
- D、 X的浓度不再发生变化
600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：（ ）
下列说法正确的是
- A、 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L−1·min−1
- B、 该反应在 10 min 后才达到平衡
- C、 温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
- D、 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.4mol