高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章测试卷-组卷题库站

单选题

甲	乙
0.2 mol NO₂	0.1 mol NO₂
0.4 mol CO	0.2 mol CO

在一定温度下，可逆反应：A₂(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)，达到平衡的标志是（）

A、容器的总压强不随时间而变化

B、单位时间内生成nmolA₂同时就有2nmolAB生成

C、单位时间内有nmolB₂发生反应的同时有nmolAB分解

D、单位时间内有nmolA₂生成的同时有nmolB₂生成

恒温条件下，物质的量之比为 2∶1 的 SO₂ 和 O₂ 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，该反应为放热反应，n(SO₂)随时间变化关系如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法正确的是（）

A、当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B、该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

C、从反应开始到平衡时，用 SO₃ 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min)

D、容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 5∶4

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

A、 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H<0

B、 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H<0

C、 H₂(g)+l₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H>O

D、 2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H>O

将V₁mL 0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液与2 mL 0.1 mol·L^－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

某反应2AB(g) $\text{[math]}$ C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）

	内容	结论
A	H₂O（g）变成H₂O（l）	△S＞0
B	硝酸铵溶于水可自发进行	因为△S＜0
C	一个反应的△H＞0，△S＞0	反应一定不自发进行
D	H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol^-1 △S=8J•mol^-1•K^-1	反应在任意外界条件下均可自发进行