专题03：离子反应-组卷题库站

单选题

下列物质在熔融状态下不导电的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、 CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^-

B、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

C、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

D、 NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至恰好完全沉淀：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式错误的是（）

A、碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH^-＋Al₂O₃=2AlO₂^-＋H₂O

B、碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑

C、获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e^-＋3O₂=2Al₂O₃

D、用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 Cl₂通入水中制氯水： $\text{[math]}$

B、 NO₂通入水中制硝酸： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ KMnO₄溶液：NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、I^-

D、 $\text{[math]}$ AgNO₃溶液：NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

Fe³^＋、 $\text{[math]}$ 、Al³^＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A、 Na^＋

B、 OH^－

C、 CO₃^2-

D、 Cl^－

某试液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A、无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^-

B、滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

C、无法确定沉淀C的成分

D、原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的是（）

A、 NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、 K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-

C、 Fe²⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^-

D、 Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、I^-

镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na⁺、Cl^-外)存在大量离子有（）

选项	离子方程式	评价
A	$\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 与H按物质的量1：1反应转化为 $\text{[math]}$ ，过量的 $\text{[math]}$ 再将一半 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
C	将少量的 $\text{[math]}$ 溶解在过量的稀 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 化学式可改写为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，物质的量之比为1：2
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加入到足量的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$	错误， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^-+4H⁺