华师大版初中科学九年级上学期第一章 专题突破——化学反应

在用C₃H₄(丙炔)合成C₅H₈O₂(2－甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到100%(即反应物中所有原子均转化为产物)，在催化剂作用下除需要H₂外，还需要其他的反应物可能是（ ）

一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO₂和H₂O，且总质量为20.8g，其中H₂O的质量为10.8g，则CO₂的质量为（ ）

某兴趣小组设计如图实验探究质量守恒定律。

 

如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。

请回答：

为探究催化剂对双氧水(H₂O₂)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。

实验二：数据记录表

1%H2O2溶液/mL	50	50	50
加入MnO2的质量/g	0.1	0.2	0.4
测量40s末得到的O2体积/mL

实验一：图中的实验能否证明MnO₂是双氧水分解反应的催化剂？请说明理由：。

实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

【完成实验】按表格进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1∶1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比l∶1)	370
④	氯酸钾、氧化铁(质量比1∶1)	390

【分析数据、得出结论】

在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）

军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑。现将12g氢化锂与991g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：

加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：

对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液质量的关系如图甲所示(假定杂质不参加反应)。

已知：K₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2KCl。