华师大版初中科学九年级上学期 第3章 金属与盐 单元试题

“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等都可以归为一类加以回收。它们属于（ ）

硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室可以用稀硫酸来制取H₂S气体：FeS＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂S↑，该反应属于（ ）

铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）

下列说法符合图中漫画情景的是（ ）

某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（ ）

若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）

“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（   ）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧 ，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味。工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料见表。如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）

化学式	水溶性	酸碱性	热稳定性	和稀盐酸作用
NaNO2	100℃时的溶解度为163g	弱碱性	320℃以上会分解，放出带刺激性气味的气体	放出红棕色气体
NaCl	100℃时的溶解度为39.12g	中性	受热不分解	不反应

下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其他试剂就可以加以鉴别的是（ ）

下列除杂质的方法错误的是（ ）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂方法
A	NaCl(泥沙)	溶解、过滤、蒸发
B	FeCl2(CuCl2)	加入适量铁粉，过滤
C	CaCl2溶液(盐酸)	加入过量CaCO3 ， 过滤
D	CO2(CO)	通入澄清石灰水

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是（ ）

把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）

钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO₃)冶炼钛(Ti)的过程是：①2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂=2TiCl₄＋2FeCl₃＋6CO；②在氩气环境中：2Mg＋TiCl₄ Ti＋2MgCl₂。已知Ti的相对原子质量为48，下列判断不正确的是（ ）

下列说法不正确的有（ ）

①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；

②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；

③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；

④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。

某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。(已知：2Cu＋O₂＋2H₂SO₄ 2CuSO₄＋2H₂O)

某科学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

【查阅资料】硫酸钡(BaSO₄)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。

【实验与探究】

	内容	现象	实验解析	结论
实验一			化学方程式是：K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑	生成物中有气体或有或有沉淀生成时，复分解反应可以发生
实验二		溶液颜色由红色恰好变为无色
实验三		产生白色沉淀	该反应的实质是：Ba2＋＋ =BaSO4↓

实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K₂CO₃溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是。

【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)₂溶液、NaCl溶液和Na₂CO₃溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式：。

“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑。

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表中所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

【实验结论】

碳酸氢钠(NaHCO₃)是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小洪同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与她的探究活动。

把光亮的铁丝插入到质量分数为10%的足量硫酸铜溶液中，一段时间后：

实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：

我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na₂CO₃ ， 夏天晒盐的“盐”指NaCl。

【猜想与假设】猜想一：Na₂CO₃；

猜想二：NaCl；

猜想三：Na₂CO₃和NaCl。