浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷-组卷题库站

单选题

B、 CO₂+ H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^-+ H⁺

C、 CO₃^2-+ H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^-+ OH^-

D、 HS^-+ H₂O $\text{[math]}$ S^2-+ H₃O⁺

如图所示，下列说法正确的是（）

A、该装置中能量转化方式为电能转化为化学能

A、在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值

B、把FeCl₃的水溶液加热蒸干可得到FeCl₃固体

C、用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D、太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

下列说法正确的是（）

A、任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B、中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

C、若①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-akJ·mol^-1 ， ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-bkJ·mol^-1 ，则a>b

D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）

A、 Na₂CO₃

B、 Al₂（SO₄）₃

C、 K₂SO₄

D、 H₂SO₄

下列水溶液一定呈中性的是（）

A、 pH=7的溶液

B、 c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液

C、 c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

D、 pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

依据下图装置，下列叙述错误的是（）

A、 a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、 a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

C、 a和b分别连接直流电源正、负极，Cu²⁺向铜电极移动

D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、 CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A、 c（Na^＋）＋c（OH^-）= c（A^-）＋c（H^＋）

B、 c（Na^＋）＝ c（A^-）＋c（HA）

C、 c（Na^＋）>c（OH^-） > c（A^-） > c（H^＋）

D、 c（Na^＋）> c（A^-）> c（H^＋）> c（OH^-）

某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

某溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（）

A、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^-、Cl^-

B、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^-、Cl^－

C、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^2－、NO₃^-

D、Ｍg^2＋、Ｎa^＋、SO₃^2-、CO₃^2-

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）

A、盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B、理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK^＋进入右池

C、此过程中H^＋得电子，发生氧化反应

D、电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

下列叙述正确的是（）

A、 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B、 25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C、 pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4

D、 pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

LED系列产品是被看好的一类节能新产品，下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（）

A、 a处通入氢气，发生了还原反应：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

B、 b处通入氧气，为电池的正极

C、该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D、 P-型半导体连接的是电池负极．

下列说法正确的是（）

A、根据溶液中有CH₃COOH、CH₃COO^-和H^＋即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

B、根据溶液中CH₃COO^-和H^＋的物质的量浓度相等即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

C、当NH₃·H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃·H₂O、NH₄^＋和OH^-的浓度相等

D、 H₂CO₃是分步电离的，电离程度依次减弱

已知化学反应A₂(g)+B₂(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A、每生成2分子AB吸收bkJ热量

B、断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量

C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D、该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

下列事实可以证明MOH是弱碱的有（）

①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红

②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12

③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是：（）

A、放电时正极附近溶液的碱性增强

B、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

C、充电时锌极与外电源负极相连

D、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃— 3e^－+ H₂O=FeO₄^2-+5H⁺

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H=-9.48kJ•mol^-1

②I₂(s)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)△H=+26.48kJ•mol^-1 ，下列判断正确的是（）

A、反应①的产物比反应②的产物稳定

B、 254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48kJ

C、反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D、 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

常温下有A，B，C，D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中错误的是（）

A、 D溶液的pH＝7

B、四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C、 A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）

D、 B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

常温下，有关下列两种溶液（①100mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液 ②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液）的叙述错误的是（）

A、均存在电离平衡与水解平衡

B、 c（OH^-）：①＞②

C、存在的粒子种类相同

D、 ②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B、 b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) ＞c(Cl^－)

C、 b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D、 d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

实验题

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

填空题

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^－1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

室温下，50 mL pH = 1的稀H₂SO₄和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。求：

常温下有0.1 mol·L^－1四种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 HCl 、CH₃COOH

如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L^-1的CuSO₄溶液。试回答下列问题：

推断题

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

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