单选题
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
- A、 铝片与稀盐酸的反应
- B、 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
- C、 灼热的碳与CO2的反应
- D、 甲烷在氧气中的燃烧反应
4P(红磷，s)⇌P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1 ， 根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（ ）
- A、 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量
- B、 正反应是一个放热反应
- C、 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量
- D、 白磷比红磷稳定
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
- A、 ΔH1>ΔH2>ΔH3
- B、 ΔH1<ΔH3<ΔH2
- C、 ΔH1<ΔH2<ΔH3
- D、 ΔH1>ΔH3>ΔH2
25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
- A、 CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1
- B、 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol－1
- C、 2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1
- D、 CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1
如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中错误的是（ ）
- A、 该能量转化系统中的水也是可以循环的
- B、 燃料电池放电时的负极电极反应式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O
- C、 燃料电池放电时的正极电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
- D、 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法错误的是（ ）
- A、 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
- B、 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
- C、 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
- D、 氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰
下列叙述正确的是（ ）
- A、 升高温度可降低活化能
- B、 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
- C、 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
- D、 推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应
下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（ ）
- A、 ③①②④
- B、 ④①③②
- C、 ①③②④
- D、 ②④①③
下列说法正确的是（ ）
- A、 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
- B、 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀的目的
- C、 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
- D、 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+
下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
- A、 铜锌原电池中铜是负极
- B、 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
- C、 在镀件上电镀铜时可用铜作阳极
- D、 电解食盐水时铜作阳极
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1
②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1
下列判断正确的是（ ）
- A、 254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ
- B、 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
- C、 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
- D、 反应①的生成物比反应②的生成物稳定
有关如图装置的叙述正确的是（ ）
- A、 电子由Pt流向Fe
- B、 这是电解NaOH溶液的装置
- C、 该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
- D、 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）
- A、 a是正极，发生还原反应
- B、 饱和食盐水pH减小
- C、 稀硫酸pH增大
- D、 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）
- A、 该电池的正极为锌
- B、 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
- C、 当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol
- D、 电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H <0，该反应应采取的适宜条件是（ ）
- A、 低温、高压、催化剂
- B、 适宜的温度、压强、催化剂
- C、 低温、常压、催化剂
- D、 高温、高压、催化剂
在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
- A、 v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1
- B、 v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1
- C、 v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1
- D、 v（D）＝1 mol·L－1·s－1
对于反应：N2＋O2 
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
- A、 增大体积使压强减小
- B、 体积不变充入N2使压强增大
- C、 体积不变充入氦气使压强增大
- D、 使总压强不变，充入氖气
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 氯水中有平衡：Cl2+H2O
- B、 对CO(g)+NO2(g)
- C、 对2NO2(g)
- D、 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
某温度下，反应SO2（g）+
O2（g）⇌SO3（g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
- A、 2500
- B、 100
- C、 0.02
- D、 0.001
反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ② 减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是（ ）
- A、 ①②③
- B、 ②③④
- C、 ③④⑤
- D、 ①②⑤
对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是( )
- A、
- B、
- C、
- D、
在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
- A、 平衡向正反应方向移动
- B、 物质A的转化率减少
- C、 物质B的质量分数减小
- D、 化学计量数关系a＞b
