浙江省台州市五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷-组卷题库站

单选题

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A、铝片与稀盐酸的反应

B、 Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C、灼热的碳与CO₂的反应

D、甲烷在氧气中的燃烧反应

4P(红磷，s)⇌P₄(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol^－¹ ，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（）

A、当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量

B、正反应是一个放热反应

C、当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

D、白磷比红磷稳定

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（）

A、 ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B、 ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂

C、 ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃

D、 ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

A、 CH₃OH(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l) △H=－725.8 kJ·mol^－1

B、 2 CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+1451.6kJ·mol^－1

C、 2 CH₃OH+O₂= 2CO₂+4H₂O △H=－22.68 kJ·mol^－1

D、 CH₃OH(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－725.8 kJ·mol^－1

如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中错误的是（）

A、该能量转化系统中的水也是可以循环的

B、燃料电池放电时的负极电极反应式：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O

C、燃料电池放电时的正极电极反应式：2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

D、燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法错误的是（）

A、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

B、废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

C、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

D、推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应

下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（）

A、埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

B、在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀的目的

C、镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

D、钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe－2e^－＝Fe²⁺

①I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1

②I₂(s)+H₂((g) $\text{[math]}$ 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1

下列判断正确的是（）

A、 254gI(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48kJ

B、 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C、反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e^－＋2OH^－=Fe(OH)₂

D、该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝4OH^－

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（）

A、 a是正极，发生还原反应

B、饱和食盐水pH减小

C、稀硫酸pH增大

D、往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（）

A、该电池的正极为锌

B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C、当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D、电池正极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO(OH)+2OH^-

工业合成氨的反应为：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H <0，该反应应采取的适宜条件是（）

在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 v（A）＝0.5 mol·L^－¹·s^－¹

B、 v（B）＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹

C、 v（C）＝0.8 mol·L^－¹·s^－¹

D、 v（D）＝1 mol·L^－¹·s^－¹

对于反应：N₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )

A、氯水中有平衡：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B、对CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C、对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

D、 SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

某温度下，反应SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌SO₃（g）的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃（g）⇌SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）的平衡常数K₂的值为（　　）

反应：2NO(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ② 减小NO₂的浓度 ③增大O₂浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是（）

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是(　　)

在一容积可变的密闭容器中，aA(气) $\text{[math]}$ bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

实验题

已知反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，开始一段时间，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。

计算题

运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为： $\text{[math]}$ Fe₂O₃(s) + CO(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Fe(s) + CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

填空题

如图是某原电池的装置图。其电池的总反应是：2Ag^＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu²^＋(aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题：

25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H=－57 kJ·mol^-1（N₂O₄在25℃时为无色气体）。

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

已知反应Fe（s）+CO₂（g） $\text{[math]}$ FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；

反应Fe（s）+H₂O（g） $\text{[math]}$ FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂。

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

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