专题11：氮及其化合物

作者UID:7125502

日期: 2025-01-10

一轮复习

单选题

对于下列事实的解释正确的是（）

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性

C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D、氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）

A、都易溶于水

B、都可分解放出氨气

C、都能与碱反应，且均放出氨气

D、都是离子化合物

农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（）

A、 N₂+O₂ $\text{[math]}$ 2NO

B、 2NO+O₂ → 2NO₂

C、 4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO + 6H₂O

D、 3NO₂+H₂O → 2HNO₃+NO

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， 2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-。下列说法正确的是（）

A、可将B中的药品换为浓硫酸

B、实验开始前通一段时间CO₂ ，可制得比较纯净的NaNO₂

C、开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D、装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

下列图示方法能完成相应实验的是（）


A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液	B．实验室制取Cl₂	C．验证铁的析氢腐蚀	D.验证氨气易溶于水

用下图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）

选项	①中物质	②中物质	实验预测
A	浓氨水	酚酞试液	②中溶液变为红色
B	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
C	浓盐酸	浓氨水	大烧杯中有白烟
D	饱和的亚硫酸溶液	稀溴水	②中无明显变化

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A、用装置甲制取氨气

B、用装置乙除去氨气中的水蒸气

C、用装置丙验证氨气具有还原性

D、用装置丁吸收尾气

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是（）

A、 NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B、 NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C、图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应

D、 NH₃和NO₂在一定条件下可以发生氧化还原反应

已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：

①H⁺+OH^-=H₂O

②Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

③Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

④NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

先后顺序正确的是（）

A、 ①→②→③→④

B、 ①→③→②→④

C、 ①→③→④→②

D、 ①→④→②→③

在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中，不正确的是（）

A、 Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂

B、 Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO₃ 溶液中，恰好完全反应，产生NO₂ 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO₃ 的物质的量为（）

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（）

A、单质Y为N₂

B、 a不能溶于b中

C、 a和c不可能反应

D、 b比c稳定

关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）

A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C、上述所有反应都是氧化还原反应

D、上述反应中只有③属于氮的固定

一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。

，下列说法不正确的是（）

A、若A为非金属单质，则C可能为NO₂

B、若A为金属单质，则C可能为FeCl₃

C、若A为一种含铁矿石，则C可能为SO₃

D、若A为气态氢化物，则C可能为CO₂

下列除杂质的操作方法正确的是（）

A、 NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥

B、食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C、 N₂中有少量的CO：通过灼热的氧化铜

D、 NO₂中有少量NH₃：用水洗涤后干燥

实验探究题

已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO₃溶液的实验装置如图所示：

某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，反应的化学方程式为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：

某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO₂ ，同学们讨论后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化，同学们组装了如右所示装置验证以上结论，完成下列问题：

综合题

如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

为了探究Cu(NO₃)₂的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

计算题

向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L^-¹稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算：

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