单选题
下列过程需要吸收能量的是（ ）
- A、 碘的升华
- B、 酒精燃烧
- C、 酸碱中和
- D、 2H→H2
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H1反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
- A、 2SO2(g) +O2(g)
- B、 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度
- C、 该反应的正反应为放热反应，△H=(E1-E2) Kj·mol-1
- D、 使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数
实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1 ， 将 H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（ ）
- A、 2:1
- B、 1:1
- C、 1:2
- D、 1:4
下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
- A、 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
- B、 灼热的碳与高温水蒸气的反应
- C、 铝与稀盐酸
- D、 H2与O2的燃烧反应
关于下列 
的判断正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列说法正确的是（ ）
- A、 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
- B、 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：
，途径b：
- C、 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
- D、 通过化学变化可以直接将水转变为汽油
已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
- A、 X的能量一定高于M
- B、 Y的能量一定高于N
- C、 X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
- D、 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应是吸热反应
- B、 1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ
- C、 CO(g)+2H2(g)
- D、 1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 在通常状况下，金刚石比石墨更稳定
- B、 石墨的燃烧热为
- C、
- D、 12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为
已知：①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（ ）
- A、 ①是放热反应，无需加热即可发生
- B、 ②需持续不断加热才能发生反应
- C、 I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示
- D、 1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高
下列说法正确的是（ ）
- A、 放热过程均发生化学反应
- B、 周期表中第13列元素均为金属元素
- C、 在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
- D、 合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为0
已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
- A、 H2O(g)= H2(g)＋
O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
- B、 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
- C、 H2(g)＋
- D、 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
- A、 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J
- B、 Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+
O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
- C、 CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024
- D、 CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
- A、 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
- B、 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
- C、 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b
- D、 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
； 
