专题14：化学反应速率与化学平衡

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

一轮复习

单选题

对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，下列有关说法正确的是（）

A、使用催化剂能加快反应速率

B、降低温度能加快反应速率

C、增大反应物浓度能减慢反应速率

D、 SO₂、O₂能100%转化为产物

温度分别为T₁和T₂时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

温度/K

t/min

n/mol

t₁

t₂

t₃

t₄

T₁

n(Y)

0.14

0.12

0.10

0.10

T₂

n(Y)

0.13

0.09

0.08

下列说法正确的是（）

A、该反应的正反应为放热反应

B、温度为T₁时，0~t₁时间段用Z表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ molL^-1·min^-1

C、温度为T₂时，t₃时刻刚好达到平衡状态

D、在T₁下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变

H₂S催化分解过程中通入CO₂、CH₄会发生如下反应，下列说法不正确的是（）

A、 CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大

B、 H₂S(g) +CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+COS(g)，通入CO₂ ，将促进反应的进行

C、已知2H₂S(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 4H₂(g)+CS₂(g) △H>0，则该反应在高温下易自发

D、 2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S(g) △H>0

已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正确的是（）

A、 4/5v(O₂)=v(NO)

B、 5/6v(O₂)=v(H₂O)

C、 2/3v(NH₃)=v(H₂O)

D、 4/5v(NH₃)=v(O₂)

合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ NH₃（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法错误的是（）

A、 N₂、H₂完全转化为NH₃

B、 N₂、H₂、NH₃在容器中共存

C、反应已达到化学平衡状态

D、 N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变

对于 A₂+3B₂⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、 υ(A₂) = 0.4 mol·L^-1·s^-1

B、 υ(B₂) = 0.8 mol·L^-1·s^-1

C、 υ(C) = 0.6 mol·L^-1·s^-1

D、 υ(B₂) = 4.2 mol·L^-1·min^-1

$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A、加入苯，振荡，平衡正向移动

B、经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C、加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动

D、该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

CO₂ 和 CH₄ 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、 Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应

B、 ①→②吸收能量

C、 ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D、合成气的主要成分为 CO 和 H₂

反应 2A $\text{[math]}$ B＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，A 的浓度(mol•L^—1)随反应时间（min）的变化情况如下表：

下列说法正确的是（）

A、在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内物质 A 的平均速率为 0.013mol/(L•min)

B、在实验 2，A 的初始浓度 C₂＞1.0mol•L^-1

C、设实验 3 的反应速率为v₃ ，实验 1 的反应速率为v₁ ，则v₃<v₁

D、实验 4 中，该反应在 30min 后才达到平衡状态

对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）

A、逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B、逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

下列说法正确的是（）

A、非自发反应一定不能实现

B、同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C、反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

D、恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行

已知反应①：C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)(放热反应)。下列说法错误的是（）

A、其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大

B、其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大

C、其他条件不变，增加CO₂的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大

D、其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大

已知：2X(g)+Y(g)⇌2Z(s) △H=－M kJ·mol^-1。T℃，将2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应， 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法错误的是（）

A、其他条件不变，压缩容器，逆反应速率不变

B、在10 min内，X的反应速率为0.02 mol·L^-1·min^-1

C、在5 min末，X、Y的转化率不相等

D、在0～10 min内，Y的反应速率为 $\text{[math]}$ mol·L^-1·min^-1

在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N₂O₄ ，容器内N₂O₄和NO₂的物质的量变化如下表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N₂O₄)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	b	0.12
n(NO₂)/mol	0	0.1	a	0.35	0.36	0.36

下列说法正确的是（）

A、 10s时，以NO₂浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•^-1•s^-1

B、该温度下反应2(NO₂g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.216

C、 35s时容器内压强为反应前的1.6倍

D、其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO₂建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

下图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是（）

A、 A、B一定是气体

B、 C可能是气体

C、 D一定不是气体

D、正反应是放热反应

综合题

研究含氮化合物具有重要意义。

在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) $\text{[math]}$ a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：

工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：K= $\text{[math]}$ ，已知该反应的正反应为放热反应。

计算题

木炭在氧气中燃烧C(s)+O₂(g)=CO₂(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：

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